【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 相同條件下,分別測(cè)量0.1molL-1和0.01molL-1的醋酸溶液的導(dǎo)電性,前者的導(dǎo)電性強(qiáng) | 醋酸濃度越大,電離程度越大 |
B | 將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變成紅色 | 原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+ |
C | 向AgCl懸濁液中滴入KI溶液,懸濁液變?yōu)辄S色 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 常溫下,分別測(cè)量濃度均為0.1molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大 | 酸性:HClO>H2S |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A. 0.1molL-1和0.01molL-1的醋酸溶液,前者溶液中離子濃度較大,其導(dǎo)電性較強(qiáng),但醋酸濃度越大,醋酸的電離程度越小,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.溶于稀硫酸后,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子,無(wú)法確定原溶液是否含有鐵離子,應(yīng)該溶于水檢驗(yàn)是否含有鐵離子,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.向懸液中滴入溶液,懸濁液變?yōu)辄S色,沉淀轉(zhuǎn)化為,說(shuō)明 ,故C項(xiàng)正確;
D.常溫下,分別測(cè)量濃度均為0.1molL-1的溶液和溶液的pH,前者的pH大,說(shuō)明前者水解程度較大,但前者對(duì)應(yīng)的酸為,說(shuō)明酸性:,無(wú)法判斷、的酸性強(qiáng)弱,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的溶解氧,防止鍋爐被腐蝕,其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.①轉(zhuǎn)化中是還原劑
B.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減少
C.可處理水中
D.工業(yè)上也可使用處理鍋爐水中的溶解氧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)I的化學(xué)方程式為: 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說(shuō)法正確的是
A.NaClO2的漂白原理與SO2相同
B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3
C.反應(yīng)II中H2O2做氧化劑
D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):N2+O22NO,是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。
①在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的△H______0(填“>”或“<”)。
②在T3溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2,50秒后達(dá)到平衡,測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的速率υ(N2)=_______________。該溫度下,若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將______(填“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”)若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收NO2。
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________。
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將含a molCH3COOH的醋酸溶液與含b molBa(OH)2的氫氧化鋇溶液混合,充分反應(yīng)后,溶液呈中性,則醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
B.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗次
C.濃度均為的下列溶液,pH由大到小的排列順序?yàn)椋?/span>
D.為確定HA是強(qiáng)酸還是弱酸,常溫下可測(cè)溶液的pH:若,則HA是弱酸;若,則HA是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是
A.在酸堿中和滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小
C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí),標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在堿式滴定管中
D.所有的滴定實(shí)驗(yàn)都需加入指示劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是
①用天平稱(chēng)量NaOH固體,將小燒杯放在右盤(pán),砝碼放在左盤(pán),并移動(dòng)游碼,使之平衡;②在配制燒堿溶液時(shí),將稱(chēng)量后的NaOH固體溶于水,立即移入容量瓶,將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后,加蒸餾水至刻度線;③中和滴定時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)有少量水;④酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗;⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視刻度線。
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子;E基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子:
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)E元素在元素周期表的位置是______,E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____;
(2)C基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式______;
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵;
(4)BD2電子式為_____,此分子鍵角為_______;
(5)BD32-中心原子孤電子對(duì)數(shù)為______,離子的立體構(gòu)型為______;
(6)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______(填元素符號(hào)),其原因?yàn)?/span>______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)流行喝蘋(píng)果醋。蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品。蘋(píng)果酸(α羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:
下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
B. 蘋(píng)果酸在一定條件下能催化氧化生成醛
C. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D. 1 mol蘋(píng)果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaHCO3
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