【題目】下列敘述不正確的是

A.溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

B.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗

C.濃度均為的下列溶液,pH由大到小的排列順序為:

D.為確定HA是強酸還是弱酸,常溫下可測溶液的pH:若,則HA是弱酸;若,則HA是強酸

【答案】C

【解析】

A.加水稀釋醋酸,促進醋酸電離,但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中減小,選項A正確;

B.中和滴定時,滴定管內(nèi)所盛的反應(yīng)液應(yīng)該潤洗次,否則導(dǎo)致溶液濃度降低,測定值偏大,選項B正確;

CNaOH溶液是強堿溶液;溶液中碳酸根離子水解,溶液呈堿性,,堿性小于氫氧化鈉溶液,水解程度小于碳酸鈉,所以堿性大于,溶液由于水解顯酸性,中的c(NH4+)大于NH4Cl中的c(NH4+),所以的酸性大于,所以溶液的pH由大到小的排列順序為:,選項C錯誤;

D.常溫下可測溶液的pH:若,說明溶液中,則HA部分電離,所以HA是弱酸;若,說明溶液中HA完全電離,則HA是強酸,選項D正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與化工生產(chǎn)相關(guān)描述不合理的是

A.在合成氨工業(yè)中,低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率

B.在上圖海水的綜合利用中均為氧化還原反應(yīng)

C.硫酸工業(yè)的基本流程:FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制備硅:二氧化硅和適量的炭粉混合,高溫反應(yīng)得到粗硅,利用粗硅和氯氣反應(yīng),其產(chǎn)物在高溫下被氫氣還原,從而得到較純的硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是( )

A. AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+

B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是強酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二部電離并不完全,其電離情況為:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。請回答下列有關(guān)問題:

(1)Na2SO4溶液呈______(填弱酸性中性弱堿性),其理由_________________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液離子反應(yīng)方程式______________________________________;

(3)0.1mol·L-1Na2SO4溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______。(填字母代號)

AcSO42-+cHSO4-=0.1mol·L-1

BcOH-=cH++cHSO4-

CcNa++cH+=cOH-+cHSO4-+cSO42-

DcNa+=2cSO42-+2cHSO4-

(4)25℃時,0.10mol·L-1NaHSO4溶液的cSO42-=0.029mol·L-1,則0.1mol·L-1H2SO4溶液中cSO42-______0.029mol·L-1(填”“=”),其理由是__________________________________。

(5)25℃時,0.10mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11,則0.1mol·L-1H2SO4溶液中cSO42-______mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是(

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

相同條件下,分別測量0.1molL-10.01molL-1的醋酸溶液的導(dǎo)電性,前者的導(dǎo)電性強

醋酸濃度越大,電離程度越大

B

Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變成紅色

Fe(NO3)2中一定含有Fe3+

C

AgCl懸濁液中滴入KI溶液,懸濁液變?yōu)辄S色

KspAgCl)>KspAgI

D

常溫下,分別測量濃度均為0.1molL-1Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH

酸性:HClOH2S

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時,由弱酸及其鹽組成的混合溶液,起始濃度均為。如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時,溶液pH隨加入的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中,不正確的是

A.A、BC三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B.加入1molNaOH后,溶液中

C.通入HCl,的水解程度增大,HA的電離常數(shù)減小

D.未加HClNaOH時,溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

B.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗

C.濃度均為的下列溶液,pH由大到小的排列順序為:

D.為確定HA是強酸還是弱酸,常溫下可測溶液的pH:若,則HA是弱酸;若,則HA是強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某實驗小組探究等量且表面積相同的鎂條與硫酸銅溶液的反應(yīng)。(注:反應(yīng)前鎂條用砂紙打磨除去表面氧化膜且鎂條過量)

實驗

操作

實驗現(xiàn)象

4mL 0.1mol/LCuSO4溶液(pH約為4.2

1.有無色無味氣體生成

2.鎂條表面逐漸生成大量黑褐色膨松狀不溶物

3.反應(yīng)一段時間后,溶液逐漸變渾濁,有藍綠色沉淀生成

4mL 0.5mol/LCuSO4溶液(pH約為3.6

1.有大量無色無味氣體生成

2.鎂條表面逐漸生成紅褐色不溶物

3.反應(yīng)一段時間后,溶液中逐漸有藍綠色沉淀生成,鎂條上紅褐色物質(zhì)脫落,有光亮的紅色物質(zhì)生成

開始無明顯現(xiàn)象,一段時間后產(chǎn)生微量無色無味氣體

(1)實驗Ⅰ中生成的無色無味氣體的主要成分是________,產(chǎn)生原因是_________(用簡單文字和離子方程式表示)。設(shè)計實驗Ⅲ的目的是________。

(2)為了探究實驗Ⅰ中黑褐色不溶物的成分,做實驗Ⅳ。

實驗

操作

實驗現(xiàn)象

1.加入濃鹽酸后,沉淀部分溶解。溶液為黃色

2.多次洗滌后的殘余固體加入濃硝酸,有大量紅棕色氣體生成,溶液變?yōu)樗{色

查閱資料:Cu2O可溶于濃鹽酸,得到黃色溶液。

經(jīng)檢測,黑褐色不溶物中含有Cu2O,請解釋Cu2O產(chǎn)生的可能原因_________。由實驗Ⅳ可以推測,黑褐色不溶物中還含有_______。殘余固體加入濃硝酸時,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(3)經(jīng)X射線檢測,藍綠色沉淀中含Cu2+SO42-、OH。小組同學(xué)查閱資料:堿式硫酸銅(Cu2(OH)2SO4)是一種綠色晶體,在水中溶解度極小,能溶于稀酸和氨水。據(jù)此對沉淀成分提出兩種假設(shè):

i.是(Cu2(OH)2SO4);

ii.是Cu(OH)2和(Cu2(OH)2SO4)的混合。

經(jīng)檢驗,最終確定藍綠色沉淀的成分是堿式硫酸銅。請設(shè)計實驗證明假設(shè)i成立________。

(4)根據(jù)上述實驗推斷,鎂與硫酸銅溶液產(chǎn)物的生成與__________有關(guān)。

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