15．下列有關銅元素的說法中，正確的是（　�。�
A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
B．銅表面易形成致密的氧化膜
C．銅與O2反應，生成黑色的Cu2O
D．CuSO4•5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨勰?/td>

分析 A．青銅為Cu的合金，不銹鋼為Fe的合金，硬鋁為Al的合金；
B．銅表面長時間在空氣中會變質(zhì)生成的綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅；
C．銅與O2反應，生成黑色的CuO；
D．CuSO4•5H2O是純凈物．

解答 解：A．青銅為Cu的合金，不銹鋼為Fe的合金，硬鋁為Al的合金，則青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金，故A正確；
B．銅表面長時間在空氣中會變質(zhì)生成的綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅，不屬氧化物，故B錯誤；
C．銅與O2反應，生成黑色的CuO，Cu2O是紅色的，故C錯誤；
D．CuSO4•5H2O是純凈物，加熱后由藍色晶體變?yōu)榘咨勰蔇錯誤．
故選A．

點評 本題考查金屬的性質(zhì)，為高頻考點，把握金屬及化合物的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途的關系等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
B．火力發(fā)電中，燃燒是使化學能轉(zhuǎn)換為電能的關鍵
C．塑膠跑道的主要成分聚氨酯屬于有機高分子化合物
D．原子經(jīng)濟性反應是綠色化學的重要內(nèi)容

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．已知：2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．為測試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將ag混合物加熱一段時間，測得生成干燥氣體的質(zhì)量為1.05g
方案二：將3ag混合物完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測得堿石灰增重6.6g．
（1）在方案二中不能（填“能”或“不能”）選擇濃鹽酸，理由是揮發(fā)的氯化氫同時被堿石灰吸收．
（2）根據(jù)方案二測定的結果計算，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為＜$\frac{1.4}{a}$（用含a的表達式表示）
（3）若排除實驗儀器的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析．
①方案一不準確（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是NaHCO3可能未完全分解；
②方案二不準確（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是H2O在加熱時是氣態(tài)，同時被吸收，數(shù)據(jù)偏大．
（4）請你選擇其中一個方案進行改進．
方案：方案一改為加熱至固體不再減輕時為止（或方案二先通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥然后再用堿石灰吸收CO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：C＞A
B．離子半徑：D3+＞B2-
C．非金屬性：A＞B
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列關于沉淀溶解的說法正確的是（　�。�
A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程
B．沉淀溶解平衡過程是可逆的
C．在平衡狀態(tài)時v溶解=v結晶=0
D．達到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學方程式表示）：圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應：2NO+O2=NO2，生成紅棕色NO2，若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應產(chǎn)生NO
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是關閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　　）
A．加入適量的水B．適當升高溫度
C．加入少量CuSO4溶液D．加入等體積的濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是（　�。�
 已  知類  推
A將鐵粉投入稀硫酸中
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑		將鐵粉投入稀硝酸中
Fe+2HNO3（�。�=Fe（NO3）2+H2↑
B鋁熱法煉鐵
 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3		鋁熱法煉鎂
2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
C將乙烯通入溴水中
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br		將丙烯通入溴水中
CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
D乙烯在適當條件下制聚乙烯
nCH2=CH2 $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$		丙烯在適當條件下制聚丙烯
nCH3CH=CH2 $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．X、Y、Z、W、R五種元素位于元素周期表前四周期，它們的原子序數(shù)依次增大
元素相關信息
X原子核外的價電子排布式為nsnnp2n
Y元素周期表中電負性最強的元素
ZZ與W位于同周期，且最外層有兩個未成對電子
w單質(zhì)為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)
R原子的基態(tài)未成對電子致是同周期最多的元素
請回答下列問題：
（l）R元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，該原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
（2）元素X和Z形成化合物的晶體類型為原子晶體，高溫下，該化合物與碳單質(zhì)反應制備2單質(zhì)的化學方
程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）X與Y形成的化合物XY2的空間構型是V形，元素X與W形成的WX42中W原子的雜化軌道類
型是SP3雜化
（4）X與碳、氫元素形成的CH2X2分子中含有4個鍵和1個鍵
（5）金屬R晶體是一種體心立方結構（如圖所示），實驗測得金屬R的密度為dg•cm3摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，每個晶胞中含有2個R原子，晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}d}}$ cm．

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