13．下列敘述中正確的是（　　）
A．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
B．H2O、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

分析 A．金屬晶體的熔沸點(diǎn)，有的很高，有的很低；
B．H2O是極性分子；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，酸性越弱；
D．由于水分子中O-H鍵穩(wěn)定，水是穩(wěn)定的化合物．

解答 解：A．金屬晶體的熔沸點(diǎn)，有的很高，如W，有的很低，如Na，故A錯(cuò)誤；
B．CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，是由極性鍵的非極性分子，而H2O為V型結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．由于非金屬性F＞Cl＞Br＞I，故H-X鍵穩(wěn)定性減弱，HX中氫離子的電離程度逐漸增大，酸性增強(qiáng)，故C正確；
D．水分子間存在氫鍵，影響其物理性質(zhì)，而水的穩(wěn)定性是化學(xué)鍵的表現(xiàn)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查熔沸點(diǎn)比較、分子極性、化學(xué)鍵與氫鍵等，理解掌握規(guī)律是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑
B．在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
C．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，PM2.5分散在空氣中可能形成膠體或濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料添加劑，食用后對(duì)人體有害，其結(jié)構(gòu)式如圖．下列有關(guān)塑化劑的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．易溶于水，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)B．在稀硫酸中不能穩(wěn)定存在
C．不能發(fā)生還原反應(yīng)D．不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一種鋅錳干電池外殼的紙層包裝印有如圖所示的文字，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加人MnO2氧化吸收H2）
請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．
（1）該電池的種類是①  （填序號(hào)）． 
①一次性電池  ②二次性電池  ③燃料電池
（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是Hg （寫元素符號(hào)）．
（3）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；鋅錳干電池制作簡(jiǎn)單、價(jià)格便宜，但存在易發(fā)生自放電、放電時(shí)間短、放電后電壓下降快、鋅外殼逐漸變薄，內(nèi)部糊狀電解質(zhì)容易泄漏出來(lái)，腐蝕電器等缺點(diǎn)．人們將NH4Cl換成濕的KOH，將鋅片換成鋅粉，并在構(gòu)造上進(jìn)行了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H20=Zn（OH）2+Mn2O3，當(dāng)電池提供6.02×1022個(gè)電子時(shí)，消耗負(fù)極材料3.25  g．
（4）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有鋅、二氧化錳 （寫兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中正確的（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4　　
②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3　　
④還原性：F-＞Cl-＞Br-．
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（Ι）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                  B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：Cl2+NO2-+H2O═NO3-+2Cl-+2H+．
（Ⅱ）某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為K2FeO4；化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O．
（3）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是AD．
A．醋酸鈉         B．醋酸      C．Fe（NO3）3        D．KOH
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組所有的元素組合，既可以構(gòu)成離子晶體，又可以構(gòu)成分子晶體的是（　�。�
A．S．O．KB．Na．C．OC．H．O．SD．H．N．O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A、B、C、D、E在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）寫出各下列物質(zhì)的化學(xué)式：則A是N2D是NH3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
D→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．（CH3CH2）2CHCH3的正確命名是（　�。�
A．2-乙基丁烷B．2-甲基戊烷C．3-甲基戊烷D．3-乙基丁烷

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