16.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$,下列說法正確的是(  )
A.簡單離子的半徑:W>Z>Y>X
B.W和M形成的化合物是離子化合物
C.五種元素中只有X存在同素異形體
D.工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質(zhì)

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性,則Y為N元素,M為H元素;X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,則均為第二周期元素,X為C,Z為O;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$,W的質(zhì)子數(shù)為(6+7+8+1)×$\frac{1}{2}$=11,可知W為Na,然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答.

解答 解:X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性,則Y為N元素,M為H元素;X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,則均為第二周期元素,X為C,Z為O;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$,W的質(zhì)子數(shù)為(6+7+8+1)×$\frac{1}{2}$=11,可知W為Na,
A.具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子的半徑:X>Y>Z>W(wǎng),故A錯誤;
B.W和M形成的化合物NaH,只含離子鍵,是離子化合物,故B正確;
C.C、N、O均存在同素異形體,故C錯誤;
D.W為Na,工業(yè)上利用電解熔融NaCl得到Na,W和Z形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系,為高頻考點,把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價關(guān)系如圖.下列說法正確的是( 。
A.1 mol TX2與足量X2反應(yīng)生成TX3的分子數(shù)目為NA
B.Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性
C.1 mol Y2X2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D.0.1 molQ元素的含氧酸在水中電離出的H數(shù)目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.25℃時,取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL,分別用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示(已知:醋酸銨溶液呈中性).下列說法正確的是( 。
A.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)
B.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時:2 c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-
C.曲線Ⅱ:滴加溶液>20 mL時一定符合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.滴加過程中,當pH=7時滴加的兩種溶液體積都在10-20 mL之間,但不相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知25℃時,有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
則下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(HCO3-)+2c(CO32-
B.25℃時,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
C.25℃時,若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合,所得溶液pH=8,則 c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
D.25℃時,0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

11.聚脂纖維(pBT)特別適用于制作游泳衣、體操服、彈力牛仔服、醫(yī)療上應(yīng)用的繃帶等高彈性紡織品.A、D為石油化工產(chǎn)品,以二者為原料可以用來生產(chǎn)聚循纖維(pBT).其生產(chǎn)流程如圖:
已知:
①A分子中所有的原子都處于同一個平面
②D的產(chǎn)是為一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志
③醛分子間可發(fā)生如下反應(yīng):
請回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,B的核磁共振氫譜有2個峰.
(2)工業(yè)上獲得D的主要途徑是油的裂解.
(3)F中所含的官能團的名稱為羥基和醛基,G的名稱為1,3-丁二醇.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.烷烴的系統(tǒng)命名法是我國化學學會根據(jù)IUPAC并結(jié)合我國漢字使用習慣而制定的,其規(guī)定必然遵循我們的認知習慣.包括從選主鏈定“主基調(diào)”,給支鍵編號定坐標,不同基,從簡到繁等.這樣易辨易寫,邊讀邊辨. 在系統(tǒng)命名法中,下列碳原子主鏈名稱不是丁烷的是( 。
A.(CH32CHCH2CH2CH3B.(CH3CH22CHCH3C.(CH32CHCH(CH32D.(CH33CCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,向20mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1mol.L-1的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定鹽酸達到點②時所消耗的Na0H的體積也是VmL
B.從開始滴定后的任意一點:溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
C.從點①到點③的滴定過程中:水的電離程度都增大
D.在點②所示溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+),且V=20

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響.
已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢)         I2+2S2O32-═2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的Na2S2O3耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-):n(S2O82-)<2.
(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:
實驗序號體積V/mL
K2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
10.00.04.04.02.0
9.01.04.04.02.0
8.0Vx4.04.02.0
表中Vx2.0 mL,理由是保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變,而其他的條件不變,才能達到實驗?zāi)康模?br />(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注)
(4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:
2Li(s)+I2(s)═2LiI(s)△H
已知:①4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H1
②4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s)△H2
則電池反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$;碘電極作為該電池的正極.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.原子序數(shù)依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中,A 和 C 的最外層電子數(shù)相同,B 的電負性是所有元素中最大的元素,C 的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù),D 的最外層電子數(shù)在本周期中除稀有氣體外最多的原子,E 元素核外電子排布為[Ar]3d104s1
(1)A、C、D 三種元素中電負性最小的是Al(填元素符號,下同);B 的第一電離能>D 的第一電離能(填“>”、“<”或“=”).
(2)B的氫化物分子間存在的作用力含氫鍵、分子間作用力;E基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1
(3)A與B 形成的化合物AB3,該分子中心原子雜化方式為sp2;該化合物的空間構(gòu)型為平面正三角形.
(4)常溫常壓下,C與D所形成的化合物熔點為190℃,沸點為178℃,推斷該化合物晶體類型為分子晶體;用惰性電極電解ESO4溶液,陽極的電極方程式為4OH--4e-=O2↑+H2O.
(5)把C的氫氧化物加入到D的氫化物的稀溶液中,離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(6)單質(zhì)A12結(jié)構(gòu)模型如圖所示,則該晶體結(jié)構(gòu)模型中,A-A 鍵的數(shù)目為30個.

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