Question

下列電離方程式中，不正確的是（　�。�

• A、NaCl═Na⁺+Cl^-
• B、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• C、NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-
• D、NaOH═Na⁺+OH^-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：弱電解質(zhì)的電離用“?”，強電解質(zhì)的電離用“═”，注意弱酸的酸根離子不能拆分，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，以此來解答．

解答： 解：A．NaCl是強電解質(zhì)，在水溶液完全電離，電離方程式為NaCl═Na⁺+Cl^-，故A正確；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故B正確；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故C錯誤；
D．NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液完全電離，電離方程式為NaOH═Na⁺+OH^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了電離方程式的書寫，根據(jù)電解質(zhì)強弱確定“=”“?”，注意化合物斷鍵位置，為易錯點．