1．生活中處處存在化學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．聚乳酸可用作手術(shù)縫合紗線、緩釋藥物材料
B．含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火
C．福爾馬林用于標(biāo)本的制作是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
D．在清理廁所時(shí)潔廁靈和84消毒液不能混用，否則可能發(fā)生中毒現(xiàn)象

分析 A．用作手術(shù)縫合紗線、緩釋藥物材料應(yīng)具有：優(yōu)異的生物相容性，較少受到排斥，無(wú)毒性，具有很高的機(jī)械性能以及其他一些特殊性能；
B．鉑沒(méi)有焰色反應(yīng)；
C．甲醛能使蛋白質(zhì)變性；
D．潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進(jìn)行混用，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣．

解答 解：A．聚乳酸具有優(yōu)異的生物相容性，較少受到排斥，無(wú)毒性，可用作手術(shù)縫合紗線、緩釋藥物材料，故A正確；
B．鉑沒(méi)有焰色反應(yīng)，不可用于制造焰火，故B錯(cuò)誤；
C．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，所以其水溶液福爾馬林能用來(lái)浸泡標(biāo)，故C正確；
D．潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進(jìn)行混用，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意焰色反應(yīng)、潔廁靈、84消毒液的成分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是CD；
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)
D．使用高效催化劑
②已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 kJ•mol-1；
③現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施．
t2：增大生成物N2O4的濃度；
t3：降低壓強(qiáng)；
t4：加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．完成下列填空：

（1）圖1中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物質(zhì)用于Na2S203制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能實(shí)現(xiàn)的方案是（選填編號(hào)）bd．
a．Na2S+S    b．Z+S    C．Na2S03+Y    d．NaHS+NaHS03
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整焙燒明礬的化學(xué)方程式：
4KAl（SO4）2.12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20的速率時(shí)，下列方案合理的是b．
a．測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成S02的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c．用Na2S2O3（S）分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（5）治理含CO、SO2的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體．己知：
①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；
②反應(yīng)每得到Imol硫，放出270kJ的熱量．寫(xiě)出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
⑧一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1    b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變    d．C02和S02的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．
（6）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對(duì)較低溫度下，單位時(shí)間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、C1-、CrO42-．污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國(guó)最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．過(guò)氧化鈉幾乎與所有的常見(jiàn)非金屬氧化物反應(yīng)，如：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   Na2O2+CO=Na2CO3
（1）試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．
（2）通過(guò)比較可知，當(dāng)非金屬元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有氧氣生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫(xiě)出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是D
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比（　　）
A．2：1B．1：2C．2：3D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將50mL 物質(zhì)的量濃度為12mol/L的鹽酸（密度為1.19g/cm3）稀釋成6mol/L的鹽酸（密度為1.10g/cm3），需加水（密度為4℃時(shí)的測(cè)量值）的體積為（　�。�
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

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