11．將50mL 物質(zhì)的量濃度為12mol/L的鹽酸（密度為1.19g/cm3）稀釋成6mol/L的鹽酸（密度為1.10g/cm3），需加水（密度為4℃時的測量值）的體積為（　�。�
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

分析 根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液體積；然后利用質(zhì)量守恒定律計算出需要加入水的質(zhì)量，最后根據(jù)4℃時水的密度為1g/mL計算出需要加入水的體積．

解答 解：稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液體積為：$\frac{12mol/L×0.05L}{6mol/L}$=0.1L=100mL，
稀釋前溶液質(zhì)量為：1.19g/cm3×50mL=59.5g，
稀釋后溶液質(zhì)量為：1.10g/cm3×100mL=110g，
所以需要加入水的質(zhì)量為：110g-59.5g=50.5g，
密度為4℃時水的密度為1g/mL，則需要加入水的體積為：$\frac{50.5g}{1g/mL}$=50.5mL，
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．生活中處處存在化學(xué)，下列說法不正確的是（　　）
A．聚乳酸可用作手術(shù)縫合紗線、緩釋藥物材料
B．含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火
C．福爾馬林用于標本的制作是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
D．在清理廁所時潔廁靈和84消毒液不能混用，否則可能發(fā)生中毒現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結(jié)論表達均正確的是（　�。�
A．①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，則正反應(yīng)△H＞0
B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象
C．③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖象，b是使用催化劑時的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液的溶質(zhì)是FeCl3（填化學(xué)式），Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu-2e-=Cu2+．
②原電池工作時，鹽橋中的K+ （填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是直流電源的負極；圖丙中的②線是Fe2+的物質(zhì)的量的變化．
②當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入2.8 L 5mol•L-1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)硅和硅的化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造集成電路、晶體管器件和硅芯片等
B．硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下與酸、堿、鹽等難以反應(yīng)
C．硅酸俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D．向含有少量酚酞的硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，可以看到溶液紅色逐漸消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）1.5mol H2SO4質(zhì)量是147克，其中含有3摩爾氫原子，含有96克氧原子
（2）9.03×1023個氨分子含1.5mol氨分子，3mol氫原子，15mol質(zhì)子，9.03×1024個電子
（3）0.25mol CO2中含有3g碳．標況下，2.8升CO2中含有0.25mol氧原子，0.5mol CO2中含有3.01×1023個CO2分子．它的質(zhì)量是22克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na2SO3具有還原性，除了選擇Na2SO3溶液還應(yīng)選用的試劑有溴水（填名稱），看到的現(xiàn)象是 _溴水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
（2）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI2+Cl2↑+2H2O．
（3）由SiO2 制取粗硅的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為= ag （＞；＜；=）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　　）
A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸和苯甲酸鈉均是食品防腐劑．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，實驗過程如下：按圖示裝置，在圓底燒瓶中放入適量甲苯和水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸，從儀器X上口加入適量高錳酸鉀，繼續(xù)煮沸并間歇搖動燒瓶，直到甲苯層消失，回流液不再出現(xiàn)油珠時停止反應(yīng)．
按如下流程分離出苯甲酸：
反應(yīng)混合物$\stackrel{趁熱減壓過濾}{→}$濾液$→_{②濃鹽酸酸化}^{①冰水浴冷卻}$懸濁液$\stackrel{減壓過濾}{→}$苯甲酸晶體
已知：①苯甲酸熔點為122℃，沸點為249℃．
②不同溫度下苯甲酸在水中溶解度：4℃-0.18g，18℃-0.27g，75℃-2.2g；
③
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是冷凝管，冷卻水應(yīng)從b口進入（填“a”或“b”）．
（2）分離苯甲酸的操作中，冰水浴冷卻濾液的主要目的是使鹽酸酸化時生成的苯甲酸在水中溶解更少，有利于更多的苯甲酸結(jié)晶析出，制得的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是KCl，為進一步提純，應(yīng)采用的方法是重結(jié)晶．
（3）芳香化合物A與苯甲酸分子式相同，A與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH-→HCOONa++H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案