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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導體、電腦芯片和光導纖維

B. PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6 m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體

C. 受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理

D. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

【答案】D

【解析】試題分析：A、光導纖維的成分是SiO2，故錯誤；B、膠體分散質的直徑在1nm－100nm之間，PM2.5微粒直徑沒在此范圍內，因此不是膠體，故錯誤；C、強酸腐蝕，應涂抹碳酸氫鈉，故錯誤；D、NH4F中NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F－＋H2OHF＋OH－，HF能夠和玻璃中SiO2反應，腐蝕玻璃，因此NH4F溶液不能用玻璃試劑瓶盛放，故正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與水反應，能放出氧氣的是( )

A．Na B． Na2O C． Na2O2 D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用排空氣法收集的是（ ）
A.SO2
B.NH3
C.NO
D.NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應�，F通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表。

鋅片上發(fā)生的電極反應：__________________；銀片上發(fā)生的電極反應：_________________。

(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算：

①產生氫氣的體積(標準狀況)___________L；

②通過導線的電量________C。(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中主要成分不是二氧化硅的是（ ）
A.硅膠
B.水晶
C.瑪瑙
D.硅石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應過程中能量關系可用上圖表示

C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。

甲方案實驗現象：溴水無顏色變化，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。

乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1∶4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨�，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。

（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為 。

（2）寫出甲方案實驗中硬質試管里可能發(fā)生的化學方程式 （實驗測得消耗甲烷與氧化銅物質的量之比2∶7）。

（3）實驗甲中濃硫酸的作用是 ，集氣瓶中收集到的氣體 （填“能”或“不能”）直接排入空氣中？

（4）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是（ ）

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應

B．硬質試管里黑色粉末變紅色，說明氧化銅發(fā)生了氧化反應

C．硬質試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應

（5）乙方案中燒杯里放入足量的水，打開彈簧夾a、b，一段時間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充滿I瓶，請寫出該實驗現象所涉及的一個化學方程式 。除了上述現象外，該實驗中還可能觀察到的現象有 （填序號）。

A．I瓶中氣體顏色變淺 B．I瓶中出現白霧

C．I瓶瓶內壁出現油狀物質 D．II瓶中與I瓶現象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不正確的是

A. 用量筒量取25.0mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水

C. 用燒杯溶解FeCl3固體試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g

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