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【題目】下列氣體不能用排空氣法收集的是（ ）
A.SO2
B.NH3
C.NO
D.NO2

【答案】C
【解析】解：A．二氧化硫密度大于空氣密度，能夠用向上排氣法收集，故A不選；B．氨氣密度小于空氣密度，能夠用向下排氣法收集，故B不選；
C．一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，且密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，故C選；
D．二氧化氮密度大于空氣密度，能夠用向上排氣法收集，故D不選；
故選：C．
排空氣法適合收集密度與空氣密度相差較大的氣體，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法，密度與空氣密度接近的不能用排氣法收集．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是引起酸雨的一種物質，二氧化硫屬于（ ）
A.電解質
B.酸性氧化物
C.含氧酸
D.混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z

同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．若W與X原子序數差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活、環(huán)境保護密切相關，下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是

編號

現(xiàn)象或事實

解釋

A

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

酸性：H2SiO3>H2CO3

B

2Mg+CO22MgO+C

還原性：Mg>C

C

漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣

D

利用氯化鐵溶液可以制作銅質印刷線路板

FeCl3溶液置換出銅單質

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）。經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時物質A的轉化率為70%

④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1。其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大；A的主族序數、周期數、原子序數均相同；B為非金屬元素，其單質有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成A2D和A2D2，A2D是最常見的溶劑；E原子次外層電子電子數等于其它層電子數之和。則

（1）E在周期表中的位置是______________，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是_______（該化學式）。

（2）C、D、E的離子半徑由大至小順序______________。

（3）寫出B與由A、C、D組成的化合物的濃溶液在加熱條件下的反應方程式：_________。

（4）A-E五種元素中，含同一元素的各類物質能實現(xiàn)下列轉化的有______（填元素符號）。

（5）A2D2與FeSO4溶于稀硫酸，反應的離子方程式為_________。

（6）由A、B、C、D四種元素組成的化合物A，其原子個致比為7: 2 : l : 2，則A為（名稱）__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導體、電腦芯片和光導纖維

B. PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6 m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體

C. 受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理

D. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )

A. 與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B. n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3

C. 若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D. n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1

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