【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn),打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,一段時(shí)間后加熱,實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,品紅溶液中紅色褪去,檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體
B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3
D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
【答案】C
【解析】氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體,避免污染空氣,選項(xiàng)A正確。硫酸亞鐵受熱分解,產(chǎn)生的紅色固體一定含有Fe元素,所以可能是Fe2O3,選項(xiàng)B正確。如果二氧化硫氣體,通入硝酸鋇溶液中,因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性,酸性條件下,硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸,再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀。所以用硝酸鋇溶液的問(wèn)題是:無(wú)法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末(Fe2O3),BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生(說(shuō)明有SO3),品紅溶液中紅色褪去(說(shuō)明有SO2),檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生,所以分解的方程式為:2FeSO4 Fe2O3 + SO3↑+ SO2↑,所以氧化產(chǎn)物(Fe2O3)和還原產(chǎn)物(SO2)物質(zhì)的量之比為1:1,選項(xiàng)D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某地海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2↑
B. 淡化過(guò)程中易在戊室形成水垢
C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為 b
D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 用過(guò)量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+ H2O
B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D. 將 Fe2O3加入到 HI 溶液中:Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ +3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,A元素的一種核素?zé)o中子,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答:
(1)A、D、F形成化合物的電子式_____________。
(2)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC, —定條件下,2 min達(dá)平衡時(shí)生成0.4mol A2,則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是__________________。
A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率
B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化,則反應(yīng)達(dá)到最大限度
C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源
D.若生成1 molA2,轉(zhuǎn)移2mol電子
(3)用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池,寫出該電池的電極反應(yīng)式:負(fù)極____________,正極_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是
.
A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→導(dǎo)線→Y
B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為Fe
C. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D. 若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+3H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移4mol電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
①Ba(OH)2:__________; ②NaHSO4__________
③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________
(2)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比__________,分子個(gè)數(shù)比為 __________,所含氧原子的個(gè)數(shù)比為__________
(3)下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填選項(xiàng)字母)
A 分液 B 過(guò)濾 C 萃取 D 蒸餾 E 蒸發(fā)結(jié)晶 F 高溫分解
①分離CCl4和H2O__________;
②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:__________;
③除去CaO固體中少量的CaCO3固體__________;
④從碘水中提取碘__________;
⑤分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物:__________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行如下探究。
已知:SCN-具有強(qiáng)還原性,易被氧化為(SCN)2。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因:
①提出假設(shè):
假設(shè)1:白色沉淀是Fe2+與SCN-直接結(jié)合所得;
假設(shè)2:白色沉淀是Cu2+與SCN-直接結(jié)合所得;
假設(shè)3:_____________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
向CuSO4溶液中通人過(guò)量SO2,將Cu2+還原,再加入KSCN溶液,觀察到有白色沉淀生成,證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式:________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL 0.1mol·L-1 FeSO4溶液中加入3mL 4mol·L-1稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_____________________________。
(4)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),探究溶液變?yōu)樽厣脑颍?/span>
①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO,溶液顏色無(wú)變化
②向FeSO4溶液中通入NO,溶液顏色變?yōu)樽厣?/span>
③向Fe(NO3)3溶液中通入NO,溶液顏色無(wú)變化
由上述實(shí)驗(yàn)分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span>_________________________________________。
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