【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:

Ba(OH)2__________; NaHSO4__________

③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________

2)相同物質的量的O2O3的質量比__________,分子個數(shù)比為 __________,所含氧原子的個數(shù)比為__________

3)下列各組物質的分離或提純,應選用下述方法的哪一種?(填選項字母)

A 分液 B 過濾 C 萃取 D 蒸餾 E 蒸發(fā)結晶 F 高溫分解

①分離CCl4H2O__________

②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3__________

③除去CaO固體中少量的CaCO3固體__________;

④從碘水中提取碘__________;

⑤分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________

【答案】Ba(OH)2 = Ba22OH NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42– Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O 2:3 1:1 2: 3 3 A B F CCA D

【解析】

1)①Ba(OH)2電離生成Ba2+OH-;

NaHSO4電離生成Na+、H+SO42-

Ba(OH)2NaHSO4反應恰好沉淀完全,反應方程式為:Ba(OH)2 + NaHSO4= BaSO4↓ + H2O+ NaOH;

2)根據(jù)n=計算物質的量之比,根據(jù)物質的量之比等于分子數(shù)之比計算分子數(shù)之比,進一步計算氧原子個數(shù)比;

3)①分離不互溶的液體直接分液;

②石灰水為澄清液體,CaCO3不溶,過濾即可分離;

CaCO3高溫分解即可得到CaO;

④碘在苯或CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度;

⑤分離互溶的、沸點有差異的混合液通常用蒸餾的方法;

1)①Ba(OH)2電離生成Ba2+OH-,電離方程式為:Ba(OH)2= Ba2++OH-;

NaHSO4電離生成NaHSO4電離生成Na+、H+SO42-,電離方程式為:NaHSO4= Na++H++SO42-;

Ba(OH)2NaHSO4反應恰好沉淀完全,反應方程式為:Ba(OH)2 + NaHSO4= BaSO4↓ + H2O+ NaOH,離子方程式為:Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O;

2===;==;氧原子個數(shù)比為=

3)①CCl4H2O不互溶,直接分液即可分離;

②石灰水為澄清液體,CaCO3不溶,過濾即可分離;

CaCO3高溫分解即可得到CaO,因此高溫分解即可除去生石灰中的CaCO3

④碘在苯或CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度,因此可利用萃取、分液的方法進行分離;

CCl4和甲苯互溶,且沸點差異較大,因此用蒸餾的方法分離。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】近來查明二氧化三碳()是金星大氣層的一個組成部分,下列關于說法不正確的是 ( 。

A. 結構式可能為:B. CO、 都是碳的氧化物

C. 不屬于酸性氧化物D. CO都可以燃燒生成

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【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產物,進行了如下圖裝置所示的實驗,打開K1和K2,緩緩通入N2,一段時間后加熱,實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀產生,品紅溶液中紅色褪去,檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生。下列說法錯誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1

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【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下,利用合成氣(主要成分為COCO2H2)合成甲醇的主要化學反應如下:

Ⅰ.CO+2H2CH3OH

Ⅱ.CO2+3H2CH3OH+H2O

Ⅲ.CO2+H2CO+H2O

請回答下列問題:

1)已知三種物質的標準燃燒熱如下表:

物質

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

燃燒熱(kJ·mol1)

283.0

285.8

726.51

①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學方程式______________________。

②計算25℃、101kPa條件時反應Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

2)甲醇燃料電池(Direct Methanol Fuel Cell)屬于質子交換膜燃料電池,其工作原理如圖所示:

c處產生的氣體是________。

②負極的電極反應式是____________。

3)下圖是甲醇燃料電池工作示意圖,其中A,BD均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時AB兩極上產生的氣體體積相同。

①乙中B極的電極反應式_______。

②乙中A極析出的氣體在標況下的體積________。

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖,則②線表示的是____的變化,反應結束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.常溫常壓下,11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應,轉移電子數(shù)為0.3NA

C.0.2 mol FeCl3制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下,5.6 g N2CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA

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【題目】(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)畫出砷的原子結構示意圖:______________

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式:__________________________

(3)已知:As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1;H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH2;2As(s)O2(g)=As2O5(s) ΔH3。則反應As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)ΔH________________________。

(4)298 K時,將20mL 3x mol·L-1Na2AsO320mL 3x mol·L-1 I220mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應:AsO33- (aq)I2(aq)2OH-(aq)=AsO43- (aq)2I-(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO43- )與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是________(填選項字母)。

a.溶液的pH不再變化 bv(I-)2v(AsO33-)

c不再變化 dc(I)y mol·L-1

tm時,v______v(大于”“小于等于”)。

tm時的v____tn的v(大于”“小于等于”)

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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HClNaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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【題目】將等濃度的H2SO4NaHSO4溶液,分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中,其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是(

A.b→d反應的離子方程式為:H++OH=H2O

B.d點溶液中,Na+SO42的物質的量之比為11

C.c點導電能力相同,所以兩溶液中含有相同量的OH

D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全,所以對應的溶液均顯中性

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【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。

2)化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______

3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應只生成NaH2PO3Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結構式為____。

4Zn2+可與CN、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。

CN 的結構式為_____。

②每個二苯硫腙分子中,采取sp2雜化的原子有__個。

5)鹵化鋅的熔點如表所示:

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/

872

275

394

446

ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅,其原因為_____。

6)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示:

①磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖2,請在答題卡上將表示B原子的圓圈涂黑____。

②已知磷化硼晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B—P鍵長為___pm(列出計算式即可)。

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