13．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，則溶液pH一定為12
B．已知H2C2O4是弱酸，其電離方程式為：H2C2O4?2H++C2O42-
C．常溫下，pH=10的氨水溶液中，由水電離出的c（H+）=10-10mol/L
D．工業(yè)合成氨溫度控制在500℃，目的是為了提高產(chǎn)率

分析 A、水存在電離平衡H2O?H++OH-，純水中水電離的氫離子濃度為：c（H+）=1×10-7mol/L，水電離出的c（H+）=1×10-11 mol/L＜1×10-7mol/L，說明抑制了水的電離，該溶液可能為酸和堿；
B、已知H2C2O4是弱酸，其電離應(yīng)該是分步進(jìn)行的；
C、常溫下，pH=10的氨水溶液中，水的電離受到抑制，根據(jù)Kw=c（H+）•c（OH-）來計(jì)算回答；
D、工業(yè)合成氨得反應(yīng)是給放熱的，升高溫度，可以提高產(chǎn)量，據(jù)此回答．

解答 解：A、水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L＜1×10-7mol/L，說明抑制了水的電離，該溶液可能為酸性或者堿性溶液，若為酸性溶液，溶液中氫氧根離子是水電離的，溶液中氫氧根濃度=水電離出的氫離子濃度為：1×10-12 mol/L，溶液的pH=2；若為堿性溶液，則溶液中氫離子是水電離的，溶液的pH為12，故A錯(cuò)誤；
B、H2C2O4是二元弱酸，其電離應(yīng)該是分2步進(jìn)行的，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，pH=10的氨水溶液中，水的電離受到抑制，根據(jù)Kw=c（H+）•c（OH-），由水電離出的c（H+）=10-10mol/L，故C正確；
D、工業(yè)合成氨得反應(yīng)是給放熱的，升高溫度，可以提高產(chǎn)量，但是工業(yè)合成氨溫度控制在500℃，是考慮催化劑的催化活性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查了水的電離及其影響因素，題目難度中等，注意掌握影響水的電離的因素，明確酸或者堿抑制了水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)了水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：
 物質(zhì)氫鍵X-H…Y 鍵能kJ．mol-1 
 （HF）n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
 （NH3）n N-H…N 5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因單個(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n，．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖2中1號(hào)硅原子和2號(hào)碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A（二價(jià)金屬）不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)為A-2e-═A2+．
②裝置乙中正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu．
③裝置丙中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈＞A＞B＞C．
（2）在一定溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n （SO3）=2：3：4．縮小體積，再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，下列說法正確的是AB．
A．再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（SO2）為0.4mol     B．縮小體積，再次達(dá)到平衡過程中，v正＞v逆
C．使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響不大           D．工業(yè)上一般采用增加SO2的濃度來提高O2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．判斷下列說法，正確的是⑤⑥
①某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中必定含有C、H、O3種元素
②煤的干餾是化學(xué)變化，石油分餾也是化學(xué)變化，煤的氣化是物理變化
③淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)可以作為營養(yǎng)物質(zhì)被人利用和吸收
④將蔗糖放入試管中，加水和稀硫酸震蕩，水溶加熱5分鐘，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加熱后沒有看到磚紅色物質(zhì)出現(xiàn)，這是因?yàn)榧訜釙r(shí)間不夠；
⑤油脂在堿性條件下水解反應(yīng)成為皂化反應(yīng)
⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反應(yīng)制得的
⑦海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等．其中蒸餾法歷史最久，技術(shù)和工藝成熟且成本低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示．
（1）電極b是電源的負(fù)極；
（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）NaOH；
（3）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（4）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（5）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．結(jié)合元素周期表和周期律的相關(guān)知識(shí)，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．短周期主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)為檢驗(yàn)CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液．觀察到如下現(xiàn)象：
①CuS不溶于醋酸溶液；
②CuS不溶于濃鹽酸；
③CuS不溶于濃硫酸；
④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍(lán)，并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學(xué)得出了以下結(jié)論，其中正確的是（　　）
A．CuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)于硫酸，S2-被氧化，使CuS溶解
D．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，S2-結(jié)合H+，放出H2S氣體，使CuS溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某元素的原子核外有3個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，則該元素是（　�。�
A．MgB．AlC．SiD．S

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同步練習(xí)冊(cè)答案