Question

8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 23g Na 與足量H₂O反應(yīng)完全后可生成N_A個H₂分子
• B． 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成N_A個SO₃分子
• C． 18gD₂O和18gH₂O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N_A
• D． 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，失去8N_A個電子

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉～0.5mol氫氣來分析；
B、銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
D、根據(jù)反應(yīng)后鐵元素變?yōu)?$\frac{8}{3}$價來分析．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鈉～0.5mol氫氣，故生成的氫氣分子個數(shù)為0.5N_A個，故A錯誤；
B、銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不是三氧化硫，故B錯誤；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有9mol質(zhì)子即9N_A個，故C錯誤；
D、由于反應(yīng)后鐵元素變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵失去8mol電子即8N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，熟練掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．