17．下列反應中，因為反應條件的改變，反應產(chǎn)物不同的是（　�。�
A．稀鹽酸和硝酸銀溶液B．氫氣在氯氣中燃燒
C．鈉與氧氣的反應D．一氧化碳在氧氣中燃燒

分析 A、稀鹽酸和硝酸銀溶液的反應生成的一定是氯化銀和硝酸；、
B、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；
C、鈉和氧氣的反應：在空氣中不加熱時生成氧化鈉，在氧氣中點燃，生成過氧化鈉；
D、一氧化碳在氧氣中燃燒生成物是二氧化碳．

解答 解：A、稀鹽酸和硝酸銀溶液反應生成的是氯化銀和硝酸反，即使應條件改變，反應產(chǎn)物也相同，故A錯誤；
B、氯氣和氫氣反應只生成氯化氫氣體，和反應條件改變無影響，故B錯誤；
C、鈉在空氣中不加熱時生成氧化鈉，在氧氣中點燃，生成過氧化鈉，反應條件改變，反應產(chǎn)物不同，故C正確；
D、一氧化碳在氧氣中燃燒生成物是二氧化碳，即使應條件改變，反應產(chǎn)物也相同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了反應條件的分析判斷，有的化學反應隨著條件的改變，反應產(chǎn)物也會不同，要熟記所學的教材知識并靈活運用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．Ⅳ．已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br$→_{△}^{濃NaOH，乙醇溶液}$ CH3CH2CH2CH2CH═CH2，

烯烴A在一定條件下可以按上面的框圖進行反應，試回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數(shù)字代號）②．
（3）框圖中①、③、⑥屬于加成反應．
（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑）：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃�。�
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是B．
A．苯、酒精         B．四氯化碳、苯     C．汽油、乙酸        D．汽油、酒精
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（4）在灼燒過程中，將使用到的實驗儀器主要有ADE
A．坩堝    B．蒸發(fā)皿      C．試管     D．酒精燈     E．坩堝鉗
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．正確的操作順序是（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F
b．上述E步驟的操作中應注意：使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；
c．上述G步驟操作的目的是：連通大氣，使分液操作順利進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，不正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，但不與水反應
B．泡花堿屬于鹽類
C．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒
D．玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一化學式為B5H9五硼烷，則
（1）96g五硼烷中含有4.515×1024個硼原子．
（2）含有4.214×1024個原子的五硼烷，其質(zhì)量為32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族
（2）B、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞H2S＞CH4 （填化學式）
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于離子 化合物（填“離子”或“共價”）；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑ 
（5）化合物E2F的水溶液中滴入 雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應方程式為：S2-+H2O2+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在容積固定且均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO（g）和2mol H2（g），三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應均進行到5min時CH3OH（g）的濃度如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a容器中，0～5min內(nèi)平均反應速率ν（H2）=0.04mol/（L．min）
B．反應均進行到5min時，三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是b
C．當三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的是a
D．保持溫度和容積不變，若開始時向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），則反應開始時ν正（H2）＜ν（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗基本操作或?qū)嶒炞⒁馐马椫�，主要是基于實驗安全考慮的是（　　）
A．可燃性氣體的驗純B．滴管不能交叉使用
C．容量瓶在使用前進行檢漏D．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

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