2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同
D．c（H+）相等的NH4Cl溶液和NaHSO4溶液，兩溶液中水的電離程度相同

分析 A．濃硫酸溶解溶液溫度升高，離子積常數(shù)最溫度變化；
B．偏鋁酸根離子結(jié)合碳酸氫根離子電離出的氫離子形成氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子電離正向進(jìn)行；
C．等體積等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸，鹽酸溶液中溶質(zhì)HCl和醋酸溶液中溶質(zhì)CH3COOH物質(zhì)的量相同，都為一元酸；
D．氯化銨溶液中銨根離子水解促進(jìn)水的電離，硫酸氫鈉溶液中氫離子抑制水的電離．

解答 解：A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，溶液溫度升高，升溫促進(jìn)水的電離，則KW變大，故A錯誤；
B．偏鋁酸根離子結(jié)合碳酸氫根離子電離出的氫離子形成氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子電離正向進(jìn)行，生成碳酸根離子無二氧化碳?xì)怏w生成，故B錯誤；
C．鹽酸溶液中溶質(zhì)HCl和醋酸溶液中溶質(zhì)CH3COOH物質(zhì)的量相同，都為一元酸所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，故C正確；
D．c（H+）相等的NH4Cl溶液和NaHSO4溶液，氯化銨溶液中銨根離子水解促進(jìn)水的電離，硫酸氫鈉溶液中氫離子抑制水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了影響水電離平衡因素、離子積常數(shù)的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下鈉能與水反應(yīng)，因此鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能得到單質(zhì)銅
B．過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)都能生成氧氣，因此過氧化鈉常用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源
C．銅鹽、鋁鹽、鐵鹽在天然水中都能形成膠體，能使天然水中的泥沙等形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以銅鹽、鋁鹽、鐵鹽都可用作凈水劑
D．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，合金的硬度可以大于它的純金屬成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列試劑不能吸收大量溴的是（　�。�
A．四氯化碳B．碘化鉀溶液C．鹽酸D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均不能與鹽酸反應(yīng)
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鉻是用途廣泛的金屬元素．
（1）工業(yè)生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如圖所示．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31
含鉻廢水$→_{Ⅰ轉(zhuǎn)化}^{H+}$含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ還原}^{Fe_{2}+}$含Cr3+的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）3沉淀
①Cr2O72-中鉻元素化合價為+6．
②第I步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH=2，該溶液顯橙色．
③第Ⅲ步沉淀反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，則c（Cr3+）=3.0×10-5mol•L-1．
（2）室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為1.0×1014．由圖可知，溶液酸性增強(qiáng)，CrO42-平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
C．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種共價鍵
B．由分子組成的物質(zhì)中都含有氫鍵
C．HF的沸點高于HCl是由于HF分子間存在氫鍵
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 所含分子數(shù)為 0.5N A
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的 Fe 與 2.24 L Cl2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.3N A
C．1mol•L-1CaCl 溶液中所含 Ca2+離子的數(shù)目為 NA
D．通常狀況下，32g O2和 O3的混合物所含的氧原子數(shù)一定為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．硅是制造芯片和半導(dǎo)體的材料．下列關(guān)于${\;}_{14}^{29}$Si的敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)是29B．中子數(shù)是14C．電子數(shù)是14D．質(zhì)量數(shù)是15

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