12．硅是制造芯片和半導(dǎo)體的材料．下列關(guān)于${\;}_{14}^{29}$Si的敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)是29B．中子數(shù)是14C．電子數(shù)是14D．質(zhì)量數(shù)是15

分析 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子．

解答 解：A.${\;}_{14}^{29}$Si的質(zhì)子數(shù)為14，故A錯誤；
B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=29-14=15，故B錯誤；
C．電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=14，故C正確；
D．質(zhì)量數(shù)為29，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子的構(gòu)成及原子中的量的關(guān)系，明確原子構(gòu)成中不同位置的數(shù)字表示的意義、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同
D．c（H+）相等的NH4Cl溶液和NaHSO4溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．①固體KOH②鐵③熔融狀態(tài)下的NaCl④酒精⑤稀鹽酸⑥二氧化碳，屬于電解質(zhì)的是①③，屬于非電解質(zhì)的是④⑥．（均填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．在鐵片上鍍鋅，鐵片與電源的正極相連
B．合成氨工業(yè)中，降溫使NH3液化，可以加快反應(yīng)速率
C．向氨水中不斷通入CO2，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用熱交換器可以提高能量的利用率與原料的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．加入燒堿溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH4+
C．加入鹽酸，放出能使澄淸石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液中一定有CO32-
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中原子半徑$\frac{r（Z）}{r（X）}$的比值在短周期主族元素中為最大值，而W的原子核外電子數(shù)是同主族元素Y的2倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞Y
B．X可分別與Y、Z、W組成共價化合物
C．W的最高價含氧酸的酸式鹽一定顯酸性
D．ZYX溶液與ZXW溶液呈堿性的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為17，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為5、6、8、8．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
B．元素Y和W的非金屬性強弱比較：Y＞W(wǎng)
C．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z
D．X、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）金屬鋁能和燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．請回答：
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
②當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的體積比（相同狀況）是1：1，請用氧化還原反應(yīng)原理予以解釋．鋁全部反應(yīng)，失去的電子相同，所以生成氫氣相同．
（2）許多元素有多種化合價，同種元素不同化合價的物質(zhì)之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中該元素的化合價位于中間價態(tài)，這樣的反應(yīng)稱為歸中反應(yīng)．例如：Fe+2FeCl3=3FeCl2．在反應(yīng)物中具有高價態(tài)的物質(zhì)是
氧化劑，具有氧化性；對生成的具有中間價態(tài)的物質(zhì)的性質(zhì)可以這樣描述：既具有氧化性也具有還原性．
（3）汽車尾氣和煤的煙氣中都含有污染物NO，可依據(jù)歸中反應(yīng)用NH3還原．請回答：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
②該反應(yīng)中被氧化與被還原的N元素的質(zhì)量比是：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示的Mg～H2O2電池以海水為電解質(zhì)溶液，可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．石墨電極附近溶液的堿性增強D．溶液中Cl-向正極移動

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