利用15N可以測(cè)定亞硝酸鹽對(duì)地下水質(zhì)的污染情況。

(1)下列說(shuō)法正確的是________。

A14N15N為同種核素

B14N的第一電離能小于14C

C15NH314NH3均能形成分子間氫鍵

DCH315NH2CH3CH214NH2互為同系物

(2)15N的價(jià)層電子排布圖為________15NH4Cl的晶胞與CsCl相同,則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為________;15NH4+15N的雜化軌道類(lèi)型為________。

 

(3)工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。已知陽(yáng)極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2NO28H6Fe2=N26Fe34H2O

陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式是________(不考慮后續(xù)反應(yīng));

若硫酸溶液濃度過(guò)大,陰極區(qū)會(huì)有氣體逸出,該氣體為_______

(填化學(xué)式);該現(xiàn)象表明c(H)越大,H氧化性越________;

若電解時(shí)電路中有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成Na2SO4________mol

 

(1)CD

(2) 8 sp3雜化

(3)Fe2e=Fe2

H2 強(qiáng) 0.05

【解析】(1)A項(xiàng),質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素;B項(xiàng),N的價(jià)電子層為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),更加穩(wěn)定;C項(xiàng),含有N元素,故能形成氫鍵;D項(xiàng),二者結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差一個(gè)“CH2。(3)由電極反應(yīng)知轉(zhuǎn)移0.6 mol電子時(shí)生成Fe2 0.3 mol,故消耗NaNO2 0.1 mol,根據(jù)鈉元素守恒可知生成Na2SO4 0.05 mol。

點(diǎn)撥:本題考查電化學(xué),考查考生對(duì)電極反應(yīng)的掌握情況。難度中等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中,正確的是( 。。

A.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前,應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒

B.做鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液,然后將綠豆大小用濾紙吸干其表面的煤油的金屬鈉投入小燒杯中,觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C.紙層析中,濾紙作為固定相,展開(kāi)劑作為流動(dòng)相

D.室溫下,含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色,在潮濕的空氣中變粉紅色,放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。

1)重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。

已知:常溫下,KspBaSO4)=1.1×1010。向BaSO4懸濁液中加入硫酸,當(dāng)溶液的pH2時(shí),溶液中cBa2)= __。

2)硫酸亞鐵銨晶體[NH42FeSO42·6H2O]常做分析劑。

檢驗(yàn)晶體中含有NH4+的方法為

等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液:

a.(NH42FeSO42 bNH4HSO4

c.(NH4 2SO4 d.(NH42SO3,

其中cNH4+)由大到小的順序?yàn)?/span> __(填選項(xiàng)字母)。

3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)常做強(qiáng)氧化劑,Na2S2O3常做還原劑。

K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下,可以觀(guān)察到溶液變?yōu)樽仙摲磻?yīng)的離子方程式為 __。

用鉑做電極,電解H2SO4K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 __,電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH __(填增大”“減小不變)。

產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定。操作步驟為稱(chēng)取0.3000 g產(chǎn)品于碘量瓶中,加50 mL水溶解;加入4.000 g KI固體(稍過(guò)量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以 __為指示劑,用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(已知:I22S2O32-=2IS4O62-)。重復(fù)2次,測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng)) __(列式并計(jì)算)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( 。

A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe6e4H2O=FeO42-8H

B.鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2e=H2

C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH自右向左移動(dòng)

D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,最終溶液pH不變

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

A、B、CD、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿(mǎn)電子;DE同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:

(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)

(4)寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________。

 

(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類(lèi)型是________

(6)CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a________cm。(ρ、NA的計(jì)算式表示)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表前10號(hào)元素中,滿(mǎn)足上述關(guān)系的元素共有(  )

A1對(duì)   B2對(duì) C3對(duì) D4對(duì)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L1請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲的化學(xué)式是________;乙的電子式是________。

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是________(用化學(xué)式表示)

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之______________________。

(已知:Cu2O2H=CuCu2H2O)

(5)甲與乙之間________(可能不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)的量及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列指定微粒的數(shù)目相等的是(  )

A.物質(zhì)的量相等的H2OD2O含有的中子數(shù)

B20 mL NH330 mL O2所含的原子數(shù)

C.等物質(zhì)的量的Na2ONa2O2中含有的陰離子總數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

往含0.2 mol NaOH0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)立即停止,則在這一過(guò)程中,溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì))( )

 

 

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