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A、B、C、DE五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;DE同周期,價電子數為2。則:

(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式:__________________

 

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________,其中A原子的雜化類型是________

(6)CD形成的化合物的晶胞結構如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數為NA,求晶胞邊長a________cm(ρ、NA的計算式表示)

 

(1)Ca 2

(2)H2O分子間存在氫鍵

(3)FNO

(4)3d104s1

(5)三角錐形 sp3

(6)

【解析】根據題意及電子排布式的規(guī)律判斷可知,元素A、BC、DE分別是N、O、F、Ca、Cu(1)A單質是N2,其結構式是NN,含有兩個π鍵。(2)由于H2O的分子間有氫鍵,使得其沸點是同族元素氫化物中最高的。(3)N2p能級是半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,其第一電離能比O要大,但比同周期的F要小。(5)NH3的空間構型是三角錐形,其中Nsp3雜化。(6)根據晶胞的結構,應用均攤法計算可得,1個晶胞中含有4Ca28F,故其密度為ρ(312/NA)÷a3,解得a 。

點撥:本題考查物質結構的推斷,考查考生應用所學知識靈活解決問題的能力。難度中等。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題14實驗化學(選修)練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( 。

A.將34個火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出現白色沉淀,說明含有氯元素

B.在中和熱的測定實驗中,應先分別測出鹽酸和NaOH溶液的溫度,再將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中,充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度

C.在試管中將一定量的濃硝酸,濃硫酸和苯混合,用酒精燈直接加熱幾分鐘,即可制得硝基苯

D.溶質的溶解度越大,溶液的濃度越高,溶劑的蒸發(fā)速度越快,溶液的冷卻速度越快,析出的晶體就越細小

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 離子反應、氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是(  )

ACl2通入水中:Cl2H2O=2HClClO

B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O22H2I=I22H2O

C.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H

DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸2S2O324H=SO323S↓2H2O

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電化學原理及其應用練習卷(解析版) 題型:填空題

硫酸銅在工農業(yè)生產和生活中都有重要的應用。請回答下列問題:

1)銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一,寫出反應的化學方程式:__________________。但該反應生成的氣體污染環(huán)境。為避免環(huán)境污染,可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣,反應的總化學方程式為____________________

2)將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應,加入雙氧水,則銅粉可逐漸溶解。寫出反應的離子方程式:____________________。

3)將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全,通過蒸發(fā)、結晶可得到硫酸銅晶體。為了節(jié)約原料,H2SO4HNO3的物質的量之比最佳為________________。

4)用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖甲所示。圖乙是電解過程中產生氣體的總體積V與轉移電子的物質的量ne)的關系圖。

電解過程中,a電極的現象是______________;b電極的電極反應式為____________________

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電化學原理及其應用練習卷(解析版) 題型:選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn2K2FeO48H2O3ZnOH22FeOH34KOH,下列敘述正確的是(  )

A.充電時陽極反應為Zn2e2OH=ZnOH2

B.充電時OH向陽極移動

C.放電時每轉移3 mol e正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.充電時,電源的正極應與電池的ZnOH2極相連

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質結構與性質練習卷(解析版) 題型:填空題

利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質的污染情況。

(1)下列說法正確的是________。

A14N15N為同種核素

B14N的第一電離能小于14C

C15NH314NH3均能形成分子間氫鍵

DCH315NH2CH3CH214NH2互為同系物

(2)15N的價層電子排布圖為________15NH4Cl的晶胞與CsCl相同,則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數為________;15NH4+15N的雜化軌道類型為________。

 

(3)工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。已知陽極區(qū)發(fā)生化學反應:

2NO28H6Fe2=N26Fe34H2O

陽極電極反應方程式是________(不考慮后續(xù)反應)

若硫酸溶液濃度過大,陰極區(qū)會有氣體逸出,該氣體為_______

(填化學式);該現象表明c(H)越大,H氧化性越________

若電解時電路中有0.6 mol電子轉移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成Na2SO4________mol。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質結構與性質練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列數據是對應物質的熔點()

BCl3

Al2O3

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

干冰

SiO2

107

2 073

920

801

1 291

190

57

1 723

 

據此做出的下列判斷中錯誤的是(  )

A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質的量及其應用練習卷(解析版) 題型:選擇題

FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑。為回收廢腐蝕液中的銅,必須對廢腐蝕液的組成進行分析。某同學取廢腐蝕液200 mL,分成甲、乙兩等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產生,得到沉淀129.15 g;向乙溶液中加入10 g足量鐵粉,充分反應,剩余固體質量4.8 g。計算中忽略溶液體積的變化。

(1)廢腐蝕液中Cl的物質的量濃度是________。

(2)廢腐蝕液中Cu2的物質的量濃度是________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 常見無機物及其應用練習卷(解析版) 題型:實驗題

某化學學習小組設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備Cl2,并探究氯氣的相關性質。

1)若A裝置中固體藥品為KClO3,則反應中每生成1 mol Cl2時轉移電子的物質的量為________mol

2)裝置B既能除去氯氣中的氯化氫,還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞,B中將觀察到的現象是________。

3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,處是濕潤的有色布條,則處應加入的物質分別是____________________。

4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象:_______________

5)請用化學方程式說明裝置F的作用:____________________。

6)甲同學提出,裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液,乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因:____________________________________。

 

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