6.我國(guó)是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國(guó)家之一,直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用.
(1)工業(yè)上可以用黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料冶煉銅.主要反應(yīng)如下:
①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO      
②2Cu2S+3O2═2SO2+2Cu2O
③Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為1:6;若由3mol CuFeS2生成3molCu,理論上消耗O2 的物質(zhì)的量為7.5mol.
(2)常溫下Cu2O能溶于稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和紅色固體,可以利用該性質(zhì)檢驗(yàn)工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.
(3)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi),為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下生產(chǎn)過(guò)程:

①試劑Y的名稱(chēng)鹽酸;物質(zhì)X最好是CuO(填化學(xué)式).
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1,則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0-4.3 范圍時(shí)(設(shè)溶液體積保持不變),鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,而CuCl2 不產(chǎn)生沉淀.( KSP[Fe(OH)3]=1.0×10-38、KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20、lg5=0.7)

分析 (1)反應(yīng)③:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2,Cu元素化合價(jià)由Cu2S、Cu2O中+1價(jià)降低為Cu中0價(jià),Cu原子被氧化,S元素化合價(jià)由Cu2S中-2價(jià)升高為SO2中+4價(jià),S原子被氧化,結(jié)合方程式判斷;
由整個(gè)過(guò)程可知,Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)、Fe元素化合價(jià)不變、S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià),O元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià),根據(jù)電子注意守恒計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量;
(2)常溫下Cu2O能溶于稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和紅色固體,生成硫酸銅與Cu,根據(jù)元素守恒可知,還生成水,配平書(shū)寫(xiě)離子方程式;
(3)①W中含有CuCl2、FeCl3,加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值,且不引入雜質(zhì),X為CuO等,氫氧化鐵與Y轉(zhuǎn)化為氯化鐵而重復(fù)利用,Y為鹽酸;
②根據(jù)銅離子濃度計(jì)算溶液的最大pH值,當(dāng)溶液中鐵離子濃度為10-5mol/L時(shí)沉淀完全,溶液的最小pH值,據(jù)此根據(jù)溶度積計(jì)算溶液中氫氧根濃度,進(jìn)而計(jì)算溶液pH值.

解答 解:(1)反應(yīng)③:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2,Cu元素化合價(jià)由Cu2S、Cu2O中+1價(jià)降低為Cu中0價(jià),Cu原子被氧化,S元素化合價(jià)由Cu2S中-2價(jià)升高為SO2中+4價(jià),S原子被氧化,故被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為1:6,
由3mol CuFeS2生成3molCu,由整個(gè)過(guò)程可知,Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)、Fe元素化合價(jià)不變、S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià),O元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià),根據(jù)電子注意守恒可知,4n(O2)+3mol×2=6mol×[4-(-2)],解得n(O2)=7.5mol,
故答案為:1:6;7.5mol;
(2)常溫下Cu2O能溶于稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和紅色固體,生成硫酸銅與Cu,根據(jù)元素守恒可知,還生成水,反應(yīng)離子方程式為:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,
故答案為:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;
(3)①W中含有CuCl2、FeCl3,加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值,且不引入雜質(zhì),X為CuO等,氫氧化鐵與Y轉(zhuǎn)化為氯化鐵而重復(fù)利用,Y為鹽酸,
故答案為:鹽酸;CuO;
②銅離子開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(OH-)=$\sqrt{\frac{Ksp[Cu(OH)_{2}]}{c(C{u}^{2+})}}$=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.5}}$=2×10-10mol/L,c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-10}}$=5×10-5mol/L,故溶液的最大pH=-lg5×10-5=4.3,鐵離子濃度開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(OH-)=$\sqrt{\frac{Ksp[Fe(OH)_{3}]}{c(F{e}^{3+})}}$=$\sqrt{\frac{1.0×1{0}^{-38}}{1×1{0}^{-5}}}$=10-11mol/L,c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3mol/L,故溶液的最小pH=-lg10-3=3.0,故溶液pH應(yīng)控制在3.0~4.3之間,
故答案為:3.0~4.3.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算及基本概念、工藝流程與條件控制、無(wú)機(jī)物推斷、溶度積的有關(guān)計(jì)算等,難度中等,(1)計(jì)算注意利用始態(tài)、終態(tài)法整體思考,再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算,為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B.蛋白質(zhì)、淀粉和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解
C.福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱,都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生
D.構(gòu)成物質(zhì)微粒的種類(lèi)和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣,決定了物質(zhì)的多樣性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列各組離子,溶液為無(wú)色透明并且能大量共存的是( 。
A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、H+、Cl-、CO32-
C.Cu2+、K+、Cl-、NO3-D.K+、Ba2+、SO42-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)中,其水溶液能導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(  )
A.I2B.NaClC.CO2D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:
(1)往MgCl2溶液中滴加AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓
(2)往K2CO3溶液中滴加稀鹽酸2H++CO32-=H2O+CO2
(3)碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ca2++CO32-=CaCO3
(4)稀硫酸溶液中插入鐵片,鐵片上出現(xiàn)氣泡Fe+2H+=Fe2++H2
(5)向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.化合物X在氧氣中完全燃燒生成17.6g和3.6gH2O,由X的質(zhì)譜圖可知,最大的質(zhì)合比為120,且X能發(fā)生眼鏡反應(yīng),苯環(huán)上的一氯代物有3種,X可能發(fā)生如圖變化:
已知:①
②化合物F為含有3個(gè)六元環(huán)的環(huán)酯
③化合物G為高分子化合物
請(qǐng)回答:
(1)化合物X的分子式為C8H8O,D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為溴原子和羧基
(2)由E生成G的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng),G的鏈節(jié)為
(3)由B生成C反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O
(4)由D到E的反應(yīng)條件為氫氧化鈉溶液、加熱,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有6種
①含有苯環(huán),切苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈
②能與NaOH溶液反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.焦亞硫酸鈉(化學(xué)式為Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑,Na2S2O5中硫元素的化合價(jià)為+4,工業(yè)上制備N(xiāo)a2S2O5的方法有多種,下面是其中的一種生產(chǎn)工藝流程圖.

(1)晶體Ⅰ的成分是NaHCO3,操作Ⅱ包括過(guò)濾、洗滌、干燥,則洗滌劑最好是無(wú)水乙醇,干燥時(shí)需要在還原性氣候或惰性氣體氛圍下,其原因Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4
(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式:CuS灼燒2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2,反應(yīng)釜Ⅱ:2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.Ⅰ.目前,我國(guó)采用“接觸法”制硫酸,設(shè)備如圖所示:

(1)圖中設(shè)備A的名稱(chēng)是沸騰爐,該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)下列有關(guān)接觸法制硫酸的說(shuō)法中,不正確的是DE
A.二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B.吸收塔中用濃度為98.3%的濃琉酸吸收三氧化硫
C.煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí),若FeS2損失了2%,則S損失2%
D.B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度,是為了提高S02的轉(zhuǎn)化率
E.硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用S03轉(zhuǎn)化為H2S04時(shí)放出的熱量
Ⅱ.純堿是一種重要的化工原料.制堿工業(yè)主要有“氨堿法”(索爾維法)和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝.請(qǐng)按要求回答問(wèn)題:
(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”中的CO2來(lái)源于合成氨廠.“氨堿法”中的CO2來(lái)源于煅燒石灰石.
(4)氨堿法的原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)為49.7%.
(5)寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不宜食用
B.可用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3
C.滌綸、綿綸、棉花、羊毛、蠶絲等都是天然纖維素
D.纖維素屬于糖類(lèi),不能夠直接被消化成為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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