17．下列各組離子，溶液為無色透明并且能大量共存的是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、Cl-、CO32-
C．Cu2+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Ba2+、SO42-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
元素元素的相關(guān)信息
A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B原子的M電子層上有3個(gè)電子
C在短周期元素中，其原子半徑最大
D其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成D的單質(zhì)和H2O
E元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
A．A的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的PH＞7
B．C單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2
C．有B和E所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子晶體
D．C與D可形成不同原子個(gè)數(shù)比的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝 （填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+；（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=10-X．
（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是b、c（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能              
 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（　�。�
物 質(zhì)試 劑
ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
BKNO3（NaCl）AgNO3溶液
CCl2（HCl）飽和食鹽水
DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表．
物質(zhì)甲乙
分子式C2H6O2C3H8O3
熔點(diǎn)/℃-11.517.9
沸點(diǎn)/℃198290
密度/g•cm-31.111.26
溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精
據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（　�。�
A．萃取法B．升華法C．蒸餾法D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（1）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）1L 1mol•L-1 KOH溶液中和1L 1mol•L-1 HNO3溶液，放出57.3kJ熱量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 ．

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6．我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅．主要反應(yīng)如下：
①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO      
②2Cu2S+3O2═2SO2+2Cu2O
③Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為1：6；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2 的物質(zhì)的量為7.5mol．
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗(yàn)工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱鹽酸；物質(zhì)X最好是CuO（填化學(xué)式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1，則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0-4.3 范圍時(shí)（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，而CuCl2 不產(chǎn)生沉淀．（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．從海藻中提取單質(zhì)碘時(shí)，可先將海藻曬干、灼燒成灰，然后按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

已知步驟②發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為2NaI+Cl2═2NaCl+I2，試回答下列問題：
（1）步驟①、③、④所采用的分離方法分別為過濾、萃取、蒸餾；其中步驟③分離時(shí)所使用的主要玻璃儀器是分液漏斗，有機(jī)層在下層（選填“上”或“下”）．
（2）某同學(xué)在完成步驟④時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)裝置有三處錯(cuò)誤，請(qǐng)予以指出溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管處；冷卻水的進(jìn)出口顛倒；燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)．最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．
（3）若要使上述實(shí)驗(yàn)水層中的溶質(zhì)析出，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是蒸發(fā)．

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