【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.在0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)
B.在b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
【答案】D
【解析】
A.0~a段加入的NaOH溶液與HCl的反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.b~c段加入的NaOH發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,B錯(cuò)誤;C.d~e段加入的NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O,C錯(cuò)誤;D.對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)越難電離,越易與OH-反應(yīng),五種微粒中,能與OH-反應(yīng)的有H+,Al3+,Mg2+,NH4+,Al(OH)3其中H+最易與OH-反應(yīng),其次為Al3+,Mg2+,反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂,接著是NH4+,最后溶解Al(OH)3,D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如圖:
(1)“煅燒氧化”時(shí),1molMnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子___mol;
(2)為提高Na2MnO4的浸取速率,可采取的措施有___(列舉2點(diǎn))
(3)“調(diào)pH”是將溶液pH調(diào)至約為10,寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_____。
(4)MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:
步驟1.準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2.然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是___;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=___(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液,根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家利用該電池發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電子流動(dòng)方向從Cu→Ag2O→電解質(zhì)溶液→Cu,形成閉合回路
B.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
C.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量
D.電池工作時(shí),OH-向Cu極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是
A. 升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是( )
A.1mol NaHSO4固體所含的陽離子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF含有電子數(shù)為8NA
D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃),實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示:
已知下列反應(yīng):NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O;NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O;NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是
A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替
C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);
實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。
(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____。
Ⅱ.(3)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____(填序號(hào))。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是____(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下:
(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O,其作用為(用離子方程式表示)____。
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+===2Cr3++3SO42-+4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3+沉淀完全的方法是____。
(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)式是Fe-2e-===Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-===H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí),至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:(CO2)/3(CO)=(H2O)/5(H2),判斷此時(shí)的溫度是1 000 ℃
D. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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