【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO2為0.4 mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:(CO2)/3(CO)=(H2O)/5(H2),判斷此時的溫度是1 000 ℃

D. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A、平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,因此根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),故A正確;

B、若在一定體積的密閉容器中通入CO2H21 mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得CO20.4mol時,則

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始量(mol) 0 0 1 1

變化量(mol) 0.6 0.6 0.6 0.6

平衡量(mol) 0.6 0.6 0.4 0.4

反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,可以用其物質(zhì)的量代替平衡濃度計算,則濃度熵Q0.44K1,此時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,故B錯誤;

C、如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:(CO2)/3(CO)=(H2O)/5(H2),則此時溫度下平衡常數(shù)K=[c(CO2c(H2)]/[(COc(H2O)]=3/50.6,因此溫度是1000℃,故C正確;

D、由表中數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B.b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+3OH===Al(OH)3

C.d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+4OH===AlO2-+2H2O

D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H、Al3、Mg2、NH4+、Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):

填寫下列空白:

1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是___;下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___(填字母)。

aBr2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

2)甲的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式:____

3)已知:C2H5BrNaOHCH3CH2OHNaBr,淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(CH2OHCH2OH)

淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)

A的分子式是____,試劑X可以是_____

②寫出由D生成乙化學(xué)方程式:_______。

4)已知:

+HCl-R為羥基)

+H2

根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。

5)寫出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) aZ(g) H<0,各組分濃度如下表

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/ mol·L-1

0.1

0.3

0

2min末濃度/mol·L-1

0.08

0.04

平衡濃度/mol·L-1

0.1

(1)0~2min的平均速率ν(Y) =___________________

(2)達(dá)平衡時X的轉(zhuǎn)化率為___________________

(3)a =_______________

(4)平衡時Y的濃度為________________

(5)下列能表示該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的______________

①單位時間內(nèi)生成n mol X的同時生成n mol Z

c(X)c(Y):c(Z)的比值不再變化

③容器中的氣體的質(zhì)量不再變化

④容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO370%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實驗中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

2D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:

①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液 ③硫氰化鉀溶液、芩嵝愿咤i酸鉀溶液若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),再加入_______(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________。若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)信息回答下列問題:

A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為:如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值:

1)認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷第三周期NaAr這幾種元素中,Al的第一電離能的大小范圍為______Al________(填元素符號)。

2)從信息A圖中分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________

3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

4)根據(jù)對角線規(guī)則,Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有_______性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________

5)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律,確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_________。

6)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________

7)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物___________,說出理由并寫出判斷的方法_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱,蒸發(fā),濃縮結(jié)晶,灼燒,所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,后再加水稀釋到所需的濃度

C. CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3

D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3Al2(SO4)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

①金剛石與足球烯C60;②氧氣(O2)與臭氧(O3);③16O、17O18O;④CH4CH3CH2CH3;

⑤乙烯和乙烷;⑥;⑦;

1)同位素___,

2)同系物___

3)同分異構(gòu)體___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化,可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。對于《原電池》這部分知識也是如此,如圖是原電池的基本構(gòu)造模型:

1)若ab的電極材料為AlMg。

①若c為稀NaOH溶液時,則a的電極材料為__,該極電極方程式為___。

②若c為稀H2SO4時,則a的電極材料為___,該極電極方程式為__。

2)對于原電池的應(yīng)用,以下說法正確的是__。

A.選擇構(gòu)成原電池兩極材料時,必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料

B.構(gòu)成原電池時,負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強(qiáng)

C.構(gòu)成原電池時,作為負(fù)極材料的金屬受到保護(hù)

D.從能量轉(zhuǎn)化角度去看,如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線,則不能夠設(shè)計原電池

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