【題目】由氯苯制取1，2，3，4一四氯己烷，步驟如下

(1)填寫(xiě)每步所屬的反應(yīng)類(lèi)型(a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng)，只需填寫(xiě)字母)：①_________、②____________、③___________、④________、⑤__________

(2)反應(yīng)②所需要的試劑和條件是_________________________；

(3)反應(yīng)④⑤的化學(xué)方程式是④______________⑤________________________。

【答案】b c b c b NaOH的醇溶液加熱

【解析】

由反應(yīng)關(guān)系可知氯苯發(fā)生加成反應(yīng)生成A，為，發(fā)生消去反應(yīng)生成B，為，發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成C，為，發(fā)生加成反應(yīng)可生成，據(jù)此分析解答。

由反應(yīng)關(guān)系可知氯苯發(fā)生加成反應(yīng)生成A，為，發(fā)生消去反應(yīng)生成B，為，發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成C，為，發(fā)生加成反應(yīng)可生成；

(1)由以上分析可知①加成反應(yīng)，②發(fā)生消去反應(yīng)，③發(fā)生加成反應(yīng)，④發(fā)生消去反應(yīng)，⑤發(fā)生加成反應(yīng)；

(2)氯代烴在NaOH的醇溶液加熱可發(fā)生消去反應(yīng)；

(3)發(fā)生消去反應(yīng)生成C，為，反應(yīng)的方程式為，發(fā)生加成反應(yīng)可生成，反應(yīng)的方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙酸中的氧都是18O，則乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng)，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，體系中含有18O的物質(zhì)是

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）

已知實(shí)驗(yàn)操作的步驟為：a.檢查裝置的氣密性后加入藥品→b.在“氣體入口”處通入干燥HCl→c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱→d.反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻→e.停止通入HCl，然后通入N2

（資料查閱）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器X的名稱(chēng)是___________。

（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是___________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_______________。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>：

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏w

D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 mol·L1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是（ ）

陽(yáng)離子

陰離子

Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+

NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－

A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B.X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

C.生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

A.b為電源負(fù)極

B.該方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.電子流向：a→鋼鐵閘門(mén)→輔助電極→b→a

D.電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I：氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．

（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________________．

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了____________、__________性質(zhì)．

（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是__________．

II：現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）b→c過(guò)程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫(xiě)出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式______。

（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為___________mol。

（6）n（KBrO3）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法不正確的是

A. I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經(jīng)操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。

已知：、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.7

7.6

5.2

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

9.6

6.4

（1）溶解、過(guò)濾需要用到玻璃棒，它的作用是________。

（2）寫(xiě)出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（原溶液顯酸性）。

（3）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍______。下列物質(zhì)可用來(lái)替代稀氨水的是___。（填字母）

A．NaOH B．Cu(OH)2C．CuO D．NaHCO3

（4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、________________。

（5）某學(xué)生用操作III所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測(cè)定，數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

第一次實(shí)驗(yàn)

第二次實(shí)驗(yàn)

坩堝質(zhì)量（g）

14.520

14.670

坩堝質(zhì)量晶體質(zhì)量（g）

17.020

18.350

第一次加熱、冷卻稱(chēng)量（g）

16.070

16.989

第二次加熱、冷卻、稱(chēng)量（g）

16.070

16.988

兩次都無(wú)須再做第三次加熱、冷卻、稱(chēng)量，理由是______，該生此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為__%（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是___（填字母）。

A．加熱前稱(chēng)量時(shí)坩堝未完全干燥 B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)

C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻 D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝

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同步練習(xí)冊(cè)答案