Question

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	⑧	②
3	③	④	⑤	⑥	⑦

（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為

 

．②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序為

 

．
（2）①②⑥⑦四種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

 

，上述8種元素中最高價氧化物的水化物中堿性最強的是

 

．
（3）③、⑤兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

（4）可以驗證④⑤兩元素金屬性強弱的實驗是

 

（填編號）．
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是C、O、Na、Mg、Al、Si、P、N元素，
（1）原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（3）③、⑤兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）金屬的金屬性強弱判斷方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢程度、金屬的最高價氧化物的水化物堿性強弱．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是C、O、Na、Mg、Al、Si、P、N元素，
（1）原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為Mg＞Al＞O；
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，這幾種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑大小順序是O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：Mg＞Al＞O；O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這幾種元素中非金屬性最強的元素是O，其H₂O的穩(wěn)定性最強；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，這幾種元素中金屬性最強的元素是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，故答案為：H₂O；NaOH；
（3）③、⑤兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）金屬的金屬性強弱判斷方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢程度、金屬的最高價氧化物的水化物堿性強弱，
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中，二者表面都有氧化膜，所以都不與水反應(yīng)，無法判斷金屬性強弱，故錯誤；
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，金屬的性質(zhì)不同，反應(yīng)劇烈程度不同，所以可以判斷金屬性強弱，故正確；
c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，鎂和熱水反應(yīng)且使溶液變紅色，鋁和熱水不反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以判斷金屬性強弱，故正確；
d．分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量，氯化鎂溶液中生成白色沉淀，氯化鋁溶液中先生成沉淀后沉淀溶解，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以判斷金屬性強弱，故正確；
故選bcd．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律來分析解答，知道金屬的金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．