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pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　�。�
A、反應開始時的速率：甲=乙
B、反應所需時間：甲＜乙
C、反應過程中H+物質的量濃度變化程度：甲＜乙
D、反應結束時，pH值：甲＜乙
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．反應速率與氫離子濃度成正比；
B．隨著反應的進行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大，其反應速率越快，收集相同量的氫氣反應時間越短；
C．反應過程中，醋酸繼續(xù)電離出氫離子；
D．完全反應后，醋酸有剩余，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸．
解答： 解：A．反應速率與氫離子濃度成正比，pH相等的醋酸和鹽酸，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等，故A正確；
B．隨著反應的進行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大，其反應速率越快，所以醋酸反應速率大于鹽酸，則反應所需時間：甲＞乙錯誤，故B錯誤；
C．反應過程中，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸中離子濃度大于鹽酸，反應過程中H+物質的量濃度變化程度：甲＞乙，故C錯誤；
D．完全反應后，醋酸一定有剩余，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以反應結束時，pH值：甲＞乙，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)影響反應速率的因素、弱電解質電離特點、物質的性質等知識點來分析解答，反應速率與離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
 
．
A．升高溫度                          B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大            D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（3）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改變下列條件能加快化學反應速率的是
 
．
（a）保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
（b）保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）．
（c）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）．
（d）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
（e）提高起始的反應溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）在這些元素中，非金屬性最強的元素是：
 
（填具體元素符號或化學式，下同）．
（2）最高價氧化物的水化物是兩性物質的是
 
；寫出它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
．它與⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
 
．
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是
 
，第三周期中堿性最強的化合物的化學式是
 
．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示③與①最高價態(tài)形成的化合物電子式
 
，該化合物分子由
 
（填“極性”“非極性”）鍵形成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
   族
周期		 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ⑧ ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為
 
．②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）①②⑥⑦四種元素所對應的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
 
，上述8種元素中最高價氧化物的水化物中堿性最強的是
 
．
（3）③、⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為：
 

（4）可以驗證④⑤兩元素金屬性強弱的實驗是
 
（填編號）．
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請將藥品與它的用途對應起來．
藥品：阿司匹林      青霉素       抗酸藥      麻黃堿
用途：醫(yī)治腦膜炎
 
；   防止心臟病發(fā)作
 
；治療哮喘
 
；   治療胃酸
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
A、葡萄糖在人體內氧化
B、鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
D、二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關油脂的敘述中不正確的是（　　）
A、油脂沒有固定的熔點和沸點，所以油脂是混合物
B、天然油脂大多數(shù)是由混甘油酯分子組成的混合物
C、油脂是酯的一種
D、油脂是天然高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在1L 0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B、1mol O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4NA
C、標準狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為NA
D、10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至l00mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學反應不一定伴隨著能量的變化
B、氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=571.6kJ?mol-1
C、放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關
D、所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

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