12．下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取．
（2）裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶，
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．

分析 （1）由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，因此從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇蒸發(fā)溶劑法獲得；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，獲得純凈的水，可以可以水的沸點(diǎn)低，而NaCl的沸點(diǎn)高，用蒸餾的方法獲得蒸餾水；由于碘單質(zhì)在水中的溶解度比在有機(jī)物苯中小，水與苯互不相溶，碘與苯不能發(fā)生反應(yīng)，可以用苯作萃取劑，采用萃取的方法分離獲得，因此從碘水中分離出I2，該分離方法的名稱為萃��；
（2）裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶；
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子，可以利用膠體的分散質(zhì)微粒足記介于1nm-100nm之間，不能透過(guò)半透膜而Cl-可以透過(guò)半透膜的性質(zhì)，用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．

解答 解：（1）由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，因此從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇蒸發(fā)溶劑法獲得，應(yīng)該選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是D；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，獲得純凈的水，可以可以水的沸點(diǎn)低，而NaCl的沸點(diǎn)高，用蒸餾的方法獲得蒸餾水，選擇裝置是A；由于碘單質(zhì)在水中的溶解度比在有機(jī)物苯中小，水與苯互不相溶，碘與苯不能發(fā)生反應(yīng)，可以用苯作萃取劑，采用萃取的方法分離獲得，因此從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取，
故答案為：D；A；B；萃��；
（2）裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子，可以利用膠體的分散質(zhì)微粒足記介于1nm-100nm之間，不能透過(guò)半透膜而Cl-可以透過(guò)半透膜的性質(zhì)，用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子，故答案為：滲析．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．所謂“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是B．
A．能全部透過(guò)半透膜
B．有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．所得液體呈膠狀
D．所得物質(zhì)一定是懸濁液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問(wèn)題．
①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是讓一束可見(jiàn)光分別照射兩瓶無(wú)色液體，可見(jiàn)到一條光亮通路的為淀粉膠體．
②60℃左右時(shí)，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng)．從半透膜里析出的物質(zhì)是麥芽糖，該操作的名稱是滲析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途．
I．從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過(guò)量）．
加入試劑的合理順序是cd（填選項(xiàng)）．
a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④
II．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是1.2g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a （填選項(xiàng)）
a．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒   b．定容時(shí)，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素原子第一電離能大小關(guān)系：Z＞Y＞W(wǎng)＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物
C．Y與M形成化合物鍵長(zhǎng)大于Z與M形成化合物的鍵長(zhǎng)
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NACO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，肯定全都屬于純凈物的是（　�。�
A．液氯和氯水B．漂白粉和乙醇
C．飽和食鹽水和硫酸亞鐵D．干冰和混有冰的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2-氨基-5-硝基苯甲醚俗稱紅色基B，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右所示．若化學(xué)式與紅色基B相同，且氨基與硝基直接連在苯環(huán)上并呈對(duì)位時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目（不包括紅色基B）可能為（　�。�
A．6種B．7種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在常溫常壓下，都用惰性材料作電極．分別電解（同濃度、同體積、通過(guò)相同電量）下列溶液：
A．CuSO4  B．AgNO3  C．KOH  D．H2SO4　E．NaCl  F．Na2SO4
通電一段時(shí)間切斷電源，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在A中一個(gè)電極上質(zhì)量增加了0.128g，在B中一個(gè)電極上質(zhì)量增加0.432g，增加的物質(zhì)是Ag．
（2）CDF在一極產(chǎn)生O2，同時(shí)另一極產(chǎn)生H2（填寫序號(hào)，下同）．
（3）CE電解后，溶液中的C（OH-）增大
（4）ABD電解后，溶液的pH減�。�
（5）E電解后，溶液的濃度增大而[H+]不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．近幾年來(lái)，我國(guó)許多城市多次出現(xiàn)霧掛天氣．改善空氣質(zhì)量保持空氣清新?tīng)I(yíng)造健康舒適的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸人顆粒（主要是PM2.5 ）等污物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值．
②下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是B （填字母）．
A．燃放煙花爆竹     B．為城市主干道灑水保潔       C．大面積開(kāi)發(fā)土建項(xiàng)目
B．燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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