用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是 （ ）

A．K與N連接時(shí)，鐵被腐蝕

B．K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡

C．K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增大

D．K與M連接時(shí)，石墨電極反應(yīng)式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

 

D

【解析】K與N連接時(shí)，構(gòu)成原電池，發(fā)生析氫腐蝕，A、B正確；K與M連接時(shí)，電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極：2H＋＋2e－=H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十五綜合實(shí)驗(yàn)探究練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

 

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。

A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化

(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是________。

(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是

_______________________________________________________________

(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。

①電子天平　②燒杯　③量筒　④玻璃棒

⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管　⑦移液管

(6) 滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十一常見(jiàn)金屬元素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)對(duì)Na2O2和CO2反應(yīng)后的所得固體進(jìn)行研究。下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)得固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(　　)

A．取a克混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體加熱蒸干、灼燒得到b克固體

B．取a克混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

C．取a克混合物與足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干得到b克固體

D．取a克混合物與足量的水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測(cè)得氣體體積為V L(標(biāo)況)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，“火星快車”號(hào)和“金星快車”號(hào)探測(cè)器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為16O=C=18O。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．16O與18O為同種原子

B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素

C．16O=C=18O與16O=C=16O的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D．16O=C=18O與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中含18O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔) 4Na＋O2↑＋2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：

3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電解反應(yīng)為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽(yáng)極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、HCO3-、Cl－。對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；

②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。

下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是（ ）

A．該溶液中一定不存在Ba2＋和HCO3-

B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋

C．該溶液中一定存在SO42-和Cl－

D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定不存在NH4+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?/span>)，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)圖1)。則：

①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是____________________________________________________________________________。

③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有________________________(寫出2個(gè))。

（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是__________。

A．NH4Cl B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ）

①是溶液；②是膠體；③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；④能透過(guò)濾紙；⑤不能透過(guò)濾紙；⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④

C．②③⑤ D．①③④⑥

 

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