Question

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，把等物質(zhì)量的濃度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO₄溶液中，兩者體積比為1.5：1時(shí)（殘存在溶液中Cu²⁺極少，可認(rèn)為全部轉(zhuǎn)入沉淀中），所生成沉淀的化學(xué)式是（　�。�

• A、Cu（OH）₂
• B、Cu（OH）₂?CuSO₄
• C、2Cu（OH）₂?CuSO₄
• D、3Cu（OH）₂?CuSO₄

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：等濃度的NaOH和CuSO₄溶液按照1.5：1=3：2體積比混合，所以得到：3 NaOH+2 CuSO₄=X↓+1.5 Na₂SO₄ ，方程式出現(xiàn)了小數(shù)，所以兩邊乘以2，得到6 NaOH+4 CuSO₄=X↓+3 Na₂SO₄，根據(jù)質(zhì)量守恒，解出X的化學(xué)式為Cu₄（OH）₆SO₄．

解答： 解：等濃度的NaOH和CuSO₄溶液按照1.5：1=3：2體積比混合，所以得到：3 NaOH+2 CuSO₄=X↓+1.5 Na₂SO₄ ，方程式出現(xiàn)了小數(shù)，所以兩邊乘以2，得到6 NaOH+4 CuSO₄=X↓+3 Na₂SO₄
根據(jù)質(zhì)量守恒，解出X的化學(xué)式，為Cu₄（OH）₆SO₄
所以化學(xué)方程式是：6 NaOH+4 CuSO₄=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3 Na₂SO₄；
沉淀是 Cu₄（OH）₆SO₄--堿式硫酸銅（1：3），就是 CuSO₄?3 Cu（OH）₂，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和組成的分析判斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．