Question

常溫下，下列溶液中的粒子濃度或物質的量關系正確的是（　　）

• A、pH相同的①CH₃COONa、②NaClO、③NaHCO₃、④NaOH四種溶液的c（Na⁺）：④＞②＞③＞①
• B、0.1mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液中：n（H⁺）=n（OH^-）=1.0×10^-7mol
• C、3.0L 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中緩慢通入CO₂至溶液增重8.8g時，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• D、濃度均為0.3mol?L^-1的一元酸HY溶液與NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1.0×10-9mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：鹽類的水解專題

分析：A、同濃度①CH₃COONa、②NaClO、③NaHCO₃、④NaOH四種溶液，鈉離子濃度相同，溶液PH大小④＞②＞③＞①，溶液PH相同時，鈉離子濃度④＜②＜③＜①，
B、0.1mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后恰好反應溶液呈中性；
C、NaOH溶液中緩慢通入CO₂至溶液增重8.8g是增重的二氧化碳質量物質的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=0.2mol，依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應的定量關系分析判斷產(chǎn)物，比較離子濃度大�。�
D、濃度均為0.3mol?L^-1的一元酸HY溶液與NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，溶液顯堿性，依據(jù)質子守恒計算分析；

解答： 解：A、同濃度①CH₃COONa、②NaClO、③NaHCO₃、④NaOH四種溶液，鈉離子濃度相同，溶液PH大�、埽劲冢劲郏劲�，溶液PH相同時，鈉離子濃度④＜②＜③＜①，故A錯誤，
B、0.1mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中氫離子和氫氧根離子物質的量相同，混合后恰好反應溶液呈中性，n（H⁺）=n（OH^-）=1.0×10^-7mol，故B正確；
C、NaOH溶液中緩慢通入CO₂至溶液增重8.8g是增重的二氧化碳質量物質的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=0.2mol，依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應的定量關系分析判斷得到產(chǎn)物，2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，得到等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉會很容易，碳酸鈉水解大于碳酸氫鈉，比較離子濃度大小c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、濃度均為0.3mol?L^-1的一元酸HY溶液與NaOH溶液等體積混合后，生成NaY鹽溶液，溶液的pH=9，溶液中A^-水解顯堿性，依據(jù)質子守恒計算分析，c（OH^-）=c（HY）+c（H⁺），c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1.0×10^-9mol?L^-1，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，物理守恒分析判斷，化學反應產(chǎn)物的定量判斷，鹽類水解的應用，掌握基礎是關鍵，題目難度較大．