Question

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

• A、向NaClO溶液中通入少量二氧化硫 3ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-
• B、碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2HBr
• D、在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．次氯酸根離子具有氧化性能夠氧化二氧化硫；
B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉、水；
C．氫溴酸為強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)拆成離子；
D．漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答： 解：A．向NaClO溶液中通入少量二氧化硫，離子方程式為：3ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-，故A正確；
B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣，離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+Br^-，故C錯(cuò)誤；
D．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液，離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量多少對(duì)反應(yīng)的影響．