【題目】某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,改變條件,對反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)的正、逆反應(yīng)速率影響的圖象如右圖所示:
(1)加催化劑的圖象是___________。
(2)升高溫度的圖象是___________。
(3)增大容器體積的圖象是_______。
(4)增大O2的濃度的圖象是______。
【答案】 C A D B
【解析】(1)加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,化學(xué)平衡不移動(dòng),故圖象選C;
(2)升溫,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)速率增大的更大,故圖象選A;
(3)增大反應(yīng)容器體積,反應(yīng)物和生成物的濃度都減小,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)減少的幅度小,故圖象選D;
(4)增大O2的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行,而增大氧氣的瞬間生成物的濃度未變,所以V逆不變,故圖象選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積KW | 1×10-14 | 1×10-13 | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)在t2℃下,將amol·L-1CH3COOH溶液與bmol·L-1NaOH客液等體積混合反應(yīng)后,溶液恰好呈中性,則該溫度下CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=_______(用a、b 表示)。
(2)25℃時(shí),有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液,醋酸中水電離高出的H+濃度與氯化氨溶液中水電離出的H+濃度之比是_______。
(3)25℃時(shí),向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。
(4)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述不確的是(______)
a.CH3COOH 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
b.0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH<7
e .室溫下,向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中不變
Ⅱ.某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子Cr3+,所含主要離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出):
離子 | Mg2+ | Cr3+ | Cl- |
濃度(mol·L-1) | 0.5 | 0.01 | a |
已知25℃時(shí),KspCr(OH)3=10-32;KspMg(OH)2=5×10-11;操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。
(5)表格中的a___________1.03(填“<”、“>”或“=”)。
(6)除去雜質(zhì)Cr3+離子,可加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH, 理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。
(7)溶液經(jīng)除雜、過濾后,由濾液制取氯化鎂晶體(MgCl2·6H
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體,可通過下圖所示路線合成,A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8。
已知: B為醛類,C為一種常見的酸。
請回答以下問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(2)H→I的反應(yīng)方程式_______________________,E→F的化學(xué)方程式是____________________。
(3)C→D的反應(yīng)類型是_____________,I→J的反應(yīng)類型是________________。
(4)兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(5)H的同系物中分子式為C9H12的同分異構(gòu)體共有__________(填數(shù)字)種。其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶3∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在H2S的飽和溶液中存在下列平衡:①H2SH++HS-,②HS-H++S2-。下列措施中既可增大c(S2-)又能提高pH,還能使電離平衡逆向移動(dòng)的是
A. 加NaOH B. 通入H2S氣體
C. 降溫 D. 加入Na2S晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. a與c之間的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大
B. 溶液中存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)的點(diǎn)一定在a與b之間且靠近b
C. b點(diǎn)時(shí),NaOH溶液與醋酸不是恰好反應(yīng),V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)
D. a、b、c點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)/[ c(CH3COOH)·c(OH-)]均相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL,實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90%、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)所用90%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。
(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。
A.用量簡準(zhǔn)確量取所需的90%的硫酸溶液_______mL,沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
B.將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
C.______________________________________________;
D.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
E.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
F.將容量瓶蓋緊,振蕩,據(jù)勻。
(4)如果省略操作C,對所配溶液濃度有何影響?______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)
(5)進(jìn)行操作B前還需注意__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
則:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol
(2)T℃時(shí),測得不同時(shí)刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示
①c=___mol/L,從反應(yīng)開始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________
A.每消耗 1mol CO2的同時(shí)生成1 mol CH3OH
B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
D.容器中氣體的密度不再改變
(3)在催化劑作用下,若測得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為__將溫度降低至140℃、壓強(qiáng)減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)
②200℃、2.0MPa時(shí),將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算所得甲醇的質(zhì)量為___g(用含a的代數(shù)式表示)
(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,
PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)等質(zhì)量的NO2和N2O4所含分子個(gè)數(shù)比為_______,氧原子個(gè)數(shù)比為______,bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(保留一位小數(shù))
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________,質(zhì)子數(shù)之比為________,質(zhì)量比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量最多的是
A. 足量的Mg與0.5mol·L-1的稀硝酸200mL
B. 足量的Cu與5mol·L-1的硫酸400mL
C. 足量的Al與0.3mol·L-1的氫氧化鈉溶液200mL
D. 足量的Mg與0.5mol·L-1的稀鹽酸200mL
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