【題目】Ⅰ.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積KW | 1×10-14 | 1×10-13 | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)在t2℃下,將amol·L-1CH3COOH溶液與bmol·L-1NaOH客液等體積混合反應(yīng)后,溶液恰好呈中性,則該溫度下CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=_______(用a、b 表示)。
(2)25℃時,有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液,醋酸中水電離高出的H+濃度與氯化氨溶液中水電離出的H+濃度之比是_______。
(3)25℃時,向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。
(4)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述不確的是(______)
a.CH3COOH 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
b.0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動
d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH<7
e .室溫下,向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中不變
Ⅱ.某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子Cr3+,所含主要離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出):
離子 | Mg2+ | Cr3+ | Cl- |
濃度(mol·L-1) | 0.5 | 0.01 | a |
已知25℃時,KspCr(OH)3=10-32;KspMg(OH)2=5×10-11;操作過程中溶液體積的變化忽略不計。
(5)表格中的a___________1.03(填“<”、“>”或“=”)。
(6)除去雜質(zhì)Cr3+離子,可加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH, 理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。
(7)溶液經(jīng)除雜、過濾后,由濾液制取氯化鎂晶體(MgCl2·6H
【答案】 10-10∶10-4 < b )> 4≤pH<9 或4<pH<9 濾液中加鹽酸(或在HCl氣流中),加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
【解析】Ⅰ.(1)在t2℃下,將amol·L-1CH3COOH溶液與bmol·L-1NaOH客液等體積混合反應(yīng)后,溶液恰好呈中性。由于醋酸鈉溶液顯堿性,所以醋酸過量,反應(yīng)后的溶液中,c(CH3COO-)=0.5bmol/L,c(CH3COOH)=0.5(a-b)mol/L,c(H+)=1×10-6mol/L,則該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=。
(2)25℃時,有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液,醋酸中水的電離受到了抑制,其中水電離的H+濃度等于OH-濃度,即10-10mol/L;所化銨溶液中,水的電離受到促進(jìn),水電離高出的H+濃度等于10-4mol/L。因此,醋酸中水電離高出的H+濃度與氯化氨溶液中水電離出的H+濃度之比是10-10∶10-4(即1:1000000)。
(3)pH=3的醋酸溶液中的c(H+)與pH=11的NaOH溶液中的c(OH-)相等,由于醋酸是弱酸,不能完全電離,所以醋酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度,若兩者等體積混合,則混合后溶液一定會因?yàn)榇姿徇^量而使其顯酸性。因此,25℃時,向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va<Vb。
(4)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。a.由電荷守恒可知,CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),a正確;b.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液的酸性減弱,所以溶液中c(OH-)增大,b不正確;c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,可使溶液中的醋酸根離子的濃度增大,所以平衡逆向移動,c正確;d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,過量很多的醋酸使溶液呈酸性,pH<7,d正確;e.室溫下,向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中,所以其值不變,e正確。綜上所述,敘述不確的是b 。
Ⅱ.(5)根據(jù)電荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-)=2c(Mg2+)+3c(Cr3+)+c(H+),因?yàn)槁然V、氯化鉻都可水解而使溶液呈酸性,所以c(Cl-)>2c(Mg2+)+3c(Cr3+)=(2×0.5+0.01×3)mol/L=1.03mol/L,則a>1.03。
(6)由KspCr(OH)3=10-32可知,Cr3+產(chǎn)生沉淀時溶液中c(OH-)==mol/L=10-10mol/L,則溶液的pH=4;由KspMg(OH)2=5×10-11可知,Mg2+產(chǎn)生沉淀時溶液中c(OH-)==mol/L=10-5mol/L,則溶液的pH=9。調(diào)節(jié)溶液的pH時,要保證除去鉻離子,但不能讓鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀,所以理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是4≤pH<9或4<pH<9 。
(7)通常從溶液中獲取結(jié)晶水合物的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。因?yàn)槁然V易水解,為防止其水解,應(yīng)該加入適量的鹽酸,然后再加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾。所以,由濾液制取氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)的操作是濾液中加鹽酸(或在HCl氣流中),加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置:
回答下列問題:
(1)乙中銅片為________極 (填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為________。
(2)一段時間后,將甲和乙兩池溶液混合,加入H2O2和一定量稀硫酸后,有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn),但沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn),此時溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,求溶液中Cu2+的最大物質(zhì)的量濃度________。(寫出計算步驟)(已知2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(3)丙中電源的A極為________極(填“正”或“負(fù)”)。
(4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:
①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是________。
②在丙池中陽極的電極反應(yīng)是________。
(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的飽和NaCl溶液1L(假設(shè)溶液體積電解前后無變化)。
①丙池通電一段時間后,________極附近溶液呈紅色(填Fe或C),總反應(yīng)的離子方程式:________。
②25℃時,當(dāng)丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時切斷電源,則理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下共有________ L氣體生成。此時溶液的pH為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH 及導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. MOH 是強(qiáng)電解質(zhì)
B. b點(diǎn)對應(yīng)的鹽不水解
C. c 點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
D. a 點(diǎn)溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)
B. N2 NH3 NO
C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)
D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖),有關(guān)說法不平確的是
A. 粗銅電解精煉時,粗銅作陽極
B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C. 黃銅礦冶銅時,副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料
D. 粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。
(1)實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:
①實(shí)驗(yàn)室制NO時,裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時,裝置B中盛放的試劑為________,其作用是________。
(2)將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為________。
②裝置D中的現(xiàn)象為________。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO,為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是________。
(3)NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如下圖所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,R和T是兩種生活中常見的金屬單質(zhì),C、F是無色無味的氣體。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_____,D化學(xué)式為_____,W的化學(xué)式為_____;
(2)B與R反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)式為___________;
(3)A與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(4)H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別向盛有等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液的燒杯中加入足量的鋁,反應(yīng)后放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1︰2,則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為
A. 1︰2 B. 3︰4 C. 3︰2 D. 6︰1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,改變條件,對反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)的正、逆反應(yīng)速率影響的圖象如右圖所示:
(1)加催化劑的圖象是___________。
(2)升高溫度的圖象是___________。
(3)增大容器體積的圖象是_______。
(4)增大O2的濃度的圖象是______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com