主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的

A最外層電子數(shù)和相對原子質(zhì)量     

B相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

C次外層電子數(shù)和電子層數(shù)   

D電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)鍵線式說法錯誤的是(　　)

A．將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況

B．每個拐點、交點、端點均表示有一個碳原子

C．每一條線段代表一個共價鍵，用四減去線段數(shù)即是一個碳原子上連接的氫原子個數(shù)

D． 鍵等官能團中的“＝”“≡”也可省略

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是 

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：

Al3++3OH-Al(OH)3

B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變

C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D．與得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

（1）鋼制品應接電源的        極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為                           。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為       。

（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為           mol。

（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有                  。

    a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg

取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，       （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是                      （用離子方程式說明）。  

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2－、

   C－，離子半徑A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是

A．原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>B

B．原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)

C．離子半徑由大到小的順序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)

D．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B>A>C

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

    A．鋁片與稀H2SO4的反應      B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

    C．灼熱的炭與CO2的反應      D．過氧化鈉與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是(  )

A.   3-甲基-1,3-丁二烯

B.      2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷

D.CH3CH(NH­2)CH2COOH     3-氨基丁酸

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是                                                              (　　)

A．1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C．NH5的電子式為

D．NH5與水反應的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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同步練習冊答案