【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):

1實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>64g銅片和12mL 18mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是:____________________

③下列藥品中能夠用證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是:________(填寫字母編號)。

A.鐵粉 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉溶液

2為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,某位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種,請問下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是__________(填寫字母編號)。其中計(jì)算結(jié)果余酸物質(zhì)的量濃度比實(shí)際偏高的是_______________(填寫字母編號)

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀(已知:硝酸具有強(qiáng)氧化性)

A項(xiàng)不可行,請寫出改進(jìn)的方法:___________________(若A項(xiàng)可行則該空寫不用改進(jìn)

【答案】 Cu + 2H2SO4CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸被消耗,且產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)會(huì)停止 AD E C A產(chǎn)生的氣體先經(jīng)濃硫酸干燥,后用堿石灰吸收

【解析】1)①銅跟濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫等;正確答案Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O;

②隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸被消耗,且產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,銅與稀硫酸不反應(yīng),反應(yīng)會(huì)停止;正確答案:隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸被消耗,且產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)會(huì)停止;

③金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,A正確;溶液中有硫酸銅和稀硫酸,硫酸根離子都能與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,無法證明結(jié)論;B錯(cuò)誤;銀與稀硫酸不反應(yīng),沒有現(xiàn)象,無法證明;C錯(cuò)誤;碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,D正確;正確選項(xiàng)AD;

2SO2中混有水蒸氣,堿石灰也吸收水蒸氣,SO2的量偏大,測定余酸物質(zhì)的量濃度偏小;A錯(cuò)誤;

SO2能夠被稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化為硫酸根離子,與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀,稀硫酸中還有硫酸根離子,SO2的量偏大根據(jù)硫原子守恒規(guī)律,所測余酸物質(zhì)的量濃度偏小;B錯(cuò)誤;

SO21:40溶解于水,且和水發(fā)生反應(yīng),SO2的量偏小,根據(jù)硫原子守恒規(guī)律,所測余酸物質(zhì)的量濃度偏大C錯(cuò)誤;

SO2氣體與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,該沉淀在空氣中易被氧化為硫酸鈣,導(dǎo)致固體質(zhì)量增加,SO2的量偏大,根據(jù)硫原子守恒規(guī)律,測定余酸物質(zhì)的量濃度偏小D錯(cuò)誤;

SO2被硝酸氧化為硫酸根離子然后再與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀,結(jié)果準(zhǔn)確;E正確;

正確選項(xiàng):EC;

A項(xiàng)中主要是水蒸氣被堿石灰吸收帶來的誤差導(dǎo)致所測SO2的含量增大,所以要除去水蒸氣,用濃硫酸即可;正確答案A產(chǎn)生的氣體先經(jīng)濃硫酸干燥,后用堿石灰吸收;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物,下列敘述正確的是

①具有臭雞蛋氣味的氣體 ②是淡黃色的固體

③是無色有刺激性氣味的氣體 ④是造成酸雨的主要物質(zhì)

A.B.C.①④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是( )

A. 1裝置可制取、收集干燥純凈的NH3

B. 2裝置可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)

C. 3裝置可測量Cu 與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

D. 4裝置可用比較NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):Ag+BgxCg , 有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))(

A.P3>P4 , y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
B.P3<P4 , y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C.P3<P4 , y軸表示混合氣體的密度
D.P3<P4 , y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,Fe與水并不起反應(yīng),但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。 請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________,圓底燒瓶中盛裝水,燒瓶里應(yīng)事先放置_________________,其作用是______________。

(3)該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;

取少量溶液B滴加KSCN溶液若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________,若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________

(4)該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是___________________用離子方程式表示)。

(5)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

(6)一段時(shí)間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(4)中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+ 具有____性。由此可知,實(shí)驗(yàn)室中含Fe2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制,并且配制含Fe2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是( 。

SiO2 H2SiO3  FeOH)3 AlOH3 FeCl2  CaSiO3

A. ①③ B. ②④

C. ②③④⑤ D. ②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,已知A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀。回答下列問題。

1A的化學(xué)式為_______

2實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A,目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

3檢驗(yàn)C溶液中陽離子常用的方法是______________________________

4E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F,對應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________

5C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)CDF的轉(zhuǎn)化,Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

1配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是_____________

2若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

3配制過程中,下列操作會(huì)引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

4課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng),反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。

請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)

導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________

【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣,將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體,2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室沒有95mL規(guī)格的容量瓶,必須配制100mL,配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為:計(jì)算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管,所以需要的玻璃儀器是:100mL容量瓶;(2)配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液,設(shè)需要10molL-1的濃硝酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:100mL×1.0molL-1=10molL-1×V,解得V=10mL;(3)A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,選項(xiàng)A選;B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏低,選項(xiàng)B不選;

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,選項(xiàng)C選;D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,選項(xiàng)D不選;E.量取濃硝酸后,用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯,則相當(dāng)于所量硝酸偏多,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,選項(xiàng)E不選。答案選AC;(4)①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,化學(xué)式為Cu(NO3)2;②裝置中有空氣,將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體,2NO+O2 = 2NO2即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色,反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn);

③二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)方程式:3NO2+H2O = 2HNO3+NO,所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。

點(diǎn)睛:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究,明確配制原理及操作步驟,熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為(4)①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,硝酸銅為藍(lán)色溶液;②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解答;③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮解答。

型】
結(jié)束】
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【題目】某廢水中含有CN-Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放,污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問題:

1步驟,CN-ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________

2步驟的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí),反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。

3Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理目的是___________________。

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