【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是
A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
【答案】C
【解析】試題分析:某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。由銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知,n(HNO3)=。由圖可知,向另一份中逐漸加入鐵粉, OA段發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,n(Fe)= n(Fe3+)= n(HNO3)=;AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,這階段溶解的鐵的物質(zhì)的量為 n(Fe3+)=0.1mol;BC段又產(chǎn)生氣體,故此階段的反應(yīng)為Fe+2H+= Fe2++H2↑。A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L。A正確;B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣,B正確;C. 由圖像可知,每份混酸最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液,由Fe守恒可知,原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量等于鐵的物質(zhì)的量的2倍(因為共分為2等份),即=0.8 mol,C不正確;D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,D正確。本題選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素,且它們的質(zhì)量比為9:2:4;A的核磁共振氫譜顯示有四種不同類型的氫原子.物質(zhì)D是一種芳香族化合物,請根據(jù)如圖(所有無機產(chǎn)物已略去)中各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題. RCHO+R′CH2CHO +H2O
已知,兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)(其中R、R′為H或烴基):
(1)寫出質(zhì)A的名稱:;C的結(jié)構(gòu)簡式:;E中含氧官能團的名稱: .
(2)寫出下列反應(yīng)的有機反應(yīng)類型:A→B; D→H .
(3)寫出H到I的化學(xué)方程式: .
(4)寫出D到E過程中的①的反應(yīng)化學(xué)方程式: .
(5)1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗mol NaOH.
(6)根據(jù)題中信息,G的可能結(jié)構(gòu)為種.
(7)請寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 . i.該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸; ii.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用.合成G的一種路線如下:
已知以下信息:
① R1CHO+
②1mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③D屬于單取代芳烴,其相對分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子
⑤RNH2+ +H2O
回答下列問題:
(1)C中官能團名稱 , D的化學(xué)名稱 .
(2)由A生成B的化學(xué)方程式為 .
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積比為6:2:2:1的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式).
(5)由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N﹣異丙基苯胺: H I J
反應(yīng)條件1所選擇的試劑為 , H→I的反應(yīng)類型為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖裝置的敘述,正確的是( )
A.鎂片為負極,鎂片上產(chǎn)生黃綠色氣體
B.鐵片為陽極,鐵片上產(chǎn)生無色氣體
C.溶液中鐵片與鎂片之間產(chǎn)生白色沉淀
D.溶液的pH將逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于四個圖象的說法正確的是( )
A.圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負極通入的氣體體積之比為2:1
C.圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線,可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D.圖④可以表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,且乙的壓強大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用符號A:質(zhì)子數(shù),B:中子數(shù),C:核外電子數(shù),D:最外層電子數(shù),E:電子層數(shù),填寫下列各空。
(1)原子種類由_____決定。
(2)元素的種類由_____決定
(3)元素的化合價主要由____決定
(4)核電荷數(shù)由_____決定。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題:
(1)寫出四種元素的元素符號:X____ Y____ Z____ W____
(2)HYO3的酸性比HWO強,有人據(jù)此認為Y的非金屬性強于W,你認為這種看法是否正確___,說明理由__________________________________。
(3)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物,化合物甲具有漂白消毒殺菌作用,其化學(xué)式為________;化合物乙是一種常見的強酸,會因保存不當(dāng)而變成黃色液體,其原因是_______________________________。把紅熱的木炭投入黃色液體,劇烈反應(yīng),方程式為_____________________,將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水時氣體變?yōu)闊o色,但未見有渾濁現(xiàn)象,原因是______________。(寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.三氧化二鐵可以用來制作油漆
B.可用超純硅制造的單晶硅來制造計算機的芯片
C.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少量氯氣
D.氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進行了有關(guān)實驗:
(1)實驗中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是:____________________。
③下列藥品中能夠用證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是:________(填寫字母編號)。
A.鐵粉 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉溶液
(2)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,某位同學(xué)進行了如下設(shè)計:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種,請問下列實驗方案中可行的是__________(填寫字母編號)。其中計算結(jié)果余酸物質(zhì)的量濃度比實際偏高的是_______________(填寫字母編號)
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀(已知:硝酸具有強氧化性)
若A項不可行,請寫出改進的方法:___________________(若A項可行則該空寫“不用改進”)
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