10．實驗中需要2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　　）
A．1000ml，212gB．950ml 543.4gC．950ml 201gD．500ml 286g

分析 由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算．

解答 解：容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×2.0mol/L×106g/mol=212g，
故選A．

點評 本題考查溶液的配制知識，題目難度不大，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某單官能團有機化合物只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為88，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：6，該有機物能被氧化為對應(yīng)的羧酸，它可能的結(jié)構(gòu)共有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO+H2O═CO2+H2，達到平衡后，測得為CO20.6mol，再通入0.3mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．石油分餾、煤的氣化、煤的干餾、海水制鹽等都屬于化學(xué)變化過程
B．水泥、玻璃、陶瓷是人們在生產(chǎn)、生活中用量最大的無機非金屬材料
C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空氣質(zhì)量日報必須報道的大氣污染物
D．家用天然氣含有特殊氣味的主要原因是開采的天然氣未經(jīng)處理就直接轉(zhuǎn)為民用燃氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家用計算機模擬后確認，60個N原子可結(jié)合成N60分子．下列關(guān)于N60的敘述中正確的是（　　）
A．N60是一種新型化合物B．N60和N2性質(zhì)完全相同
C．一個N60分子中有30個N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ的能量
C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量
D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．t℃時，NaCl的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測得其密度為 p g/cm3，則下列表達式正確的是（　�。�
A．w（NaCl）=$\frac{a}{a+100}$%B．n（NaCl）=$\frac{Vp}{58.5}$mol
C．c （NaCl）=$\frac{pa}{58.5×（a+100）}$  g/molD．n（NaCl）=$\frac{aVp}{58.5（a+100）}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH．
（6）下列說法正確的是bc（填字母序號）．
a． B和D互為同系物      b． ⑦為酯化反應(yīng)   c．D可以和灼熱的CuO發(fā)生反應(yīng)
（7）（C10H10O4）的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有5種．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)，0.1mol該同分異構(gòu)體能產(chǎn)生4.48L（標況）CO2氣體；
②苯環(huán)上的取代基不超過三個；
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{過濾}^{稀硫酸}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$ $\stackrel{操作Ⅰ}{→}$ $\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．
（2）濃度均為0.10mol•L-1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“無法判斷”）
（3）0.10mol•L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d；e接f．

（5）常溫下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5．

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