1．在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO+H2O═CO2+H2，達(dá)到平衡后，測得為CO20.6mol，再通入0.3mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol

分析 再通入0.3mol水蒸氣，平衡正向移動，二氧化碳物質(zhì)的量增大，但水的轉(zhuǎn)化率減小，原平衡時反應(yīng)的水的物質(zhì)的量等于生成二氧化碳的物質(zhì)的量，則原平衡中水的轉(zhuǎn)化率為60%，故新平衡中二氧化碳物質(zhì)的量小于1.3mol×60%=7.8mol．

解答 解：再通入0.3mol水蒸氣，平衡正向移動，二氧化碳物質(zhì)的量增大，則到達(dá)新平衡時n（CO2）＞0.6mol，但水的轉(zhuǎn)化率減小，由方程式可知，原平衡時反應(yīng)的水的物質(zhì)的量等于生成二氧化碳的物質(zhì)的量，則原平衡中水的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6mol}{1mol}$×100%=60%，故新平衡中二氧化碳物質(zhì)的量小于1.3mol×60%=7.8mol，所以達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于0.6mol～0.78mol之間，
故選：A．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，注意利用極限法分析解答，避免計算繁瑣，可以先計算平衡常數(shù)，再利用平衡常數(shù)計算具體的值．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列哪組離子能在水溶液中大量共存（　�。�
A．K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-B．MnO4-、Na+、SO42-、Fe3+、NH4+
C．SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+D．Fe2+、Cl-、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
C．已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則可以計算出反應(yīng) 的△H為-384 kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在80℃時，將0.40mol 的N2O4氣體充入2L 已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2 （g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
n/mol
時間/s		0204060]80100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）反應(yīng)進(jìn)行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為0.14mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L．s）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時ABD．（多選）
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號）．
A．增大N2O4起始濃度B．向混合氣體中通入NO2C．使用高效催化劑D．升高溫度
（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列操作，不能使平衡混合氣體顏色加深的是D
A．恒溫恒容下再通入N2O4氣體
B．恒溫恒容下再通入NO2氣體
C．恒容時，升高溫度
D．恒溫恒容時通入Ar
E．恒溫時壓縮體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．危險品的安全存放事關(guān)重大．
（1）電石是一種遇水即產(chǎn)生可燃性氣體的物質(zhì)，主要成分是CaC2，常含有雜質(zhì)CaS．
①CaC2中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵陰離子電子式為
②寫出CaC2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2+2HCl═CaCl2+C2H2↑．
（2）Mg2Si遇水會產(chǎn)生自燃性氣體，也是一種危險品．64g該自燃性氣體在25℃101KPa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）LiAlH4遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫氣，同時生成兩種堿，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2↑．
（4）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應(yīng)，生成可燃性烴RH和Mg（OH）X．
（5）NaCN是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)常用三種方法．
①CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe2+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．
②用過氧化氫處理NaCN可生成可溶性碳酸鹽和氨，寫出離子反應(yīng)方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH4+．
③用氯氣處理CN是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧-化CN生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要氣體的離子反應(yīng)方程式-5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．Na2O2B．CaOC．FeCl2D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（　　）
選項待提純的物質(zhì)選用試劑操作方法
ACu（Fe）稀鹽酸過濾
BCaO（CaCO3）鹽酸蒸發(fā)
CCO2（CO）石灰水通入
DMgCl2溶液（鹽酸）氫氧化鈉溶液滴加
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗中需要2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A．1000ml，212gB．950ml 543.4gC．950ml 201gD．500ml 286g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　　）
A．金屬氧化物都是堿性氧化物
B．與水反應(yīng)可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
C．酸性氧化物都可以與強堿反應(yīng)
D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

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