【題目】兩種不同溫度（T1和T2）時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。已知硫酸鋇在水中溶解吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溫度高低：T1＜T2

B.加入BaCl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液在T1溫度時(shí)有固體析出

D.T2溫度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-2

【答案】B

【解析】

A．BaSO4在水中溶解吸收熱量，則升高溫度促進(jìn)BaSO4溶解，所以升高溫度c(Ba2+)相同時(shí)c(SO42-)增大，即縱坐標(biāo)相同時(shí)橫坐標(biāo)越小，根據(jù)圖知，溫度：T1＞T2，故A錯(cuò)誤；
B．加入BaCl2固體，c(Ba2+)增大而抑制BaSO4溶解，平衡左移c(SO42-)減小，即橫坐標(biāo)增大，符合圖象，故B正確；
C．T1溫度c點(diǎn)為不飽和溶液，沒(méi)有固體析出，故C錯(cuò)誤；
D．T2溫度下，p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)=0時(shí)p(SO42-)=-lgc(SO42-)=10，則c(Ba2+)=1mol/L、c(SO42-)=10-10 mol/L，Ksp=c(Ba2+)×c(SO42-)=1mol/L×10-10 mol/L=1×10-10mol2L-2，故D錯(cuò)誤；
故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個(gè)CO2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是

A.晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)是8

B.晶胞的密度表達(dá)式是g·cm－3

C.一個(gè)晶胞中平均含6個(gè)CO2分子

D.CO2分子的立體構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類(lèi)型是sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（查閱資料）

資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為 3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問(wèn)題：

(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>_____→_____→_____→____→E。

(2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____。

(5)裝置 C 的主要作用是_____。

(6)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是（答出一條即可）_____。

(7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨的含量。

I．CuSO4溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱(chēng)為______________。

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

Ⅱ．晶體的制備

將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：

(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的過(guò)程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是________________________________；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫(xiě)其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

III．氨含量的測(cè)定

精確稱(chēng)取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。

1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水

(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。

(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒(méi)有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】30℃時(shí)，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果記錄如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

a電極

b電極

電解質(zhì)溶液

現(xiàn)象

I

Cu

Zn

稀H2SO4

檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)

II

Fe

Al

稀H2SO4

檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)

III

Fe

Al

濃H2SO4

檢流計(jì)指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白

IV

Fe

Al

濃HNO3

檢流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. II中Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)是：Al - 3e- ＝ Al3+

B. III中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應(yīng)的進(jìn)行

C. IV中Fe為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 上述實(shí)驗(yàn)表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2OHAsO32-+OH-

B. pH=12.8時(shí)，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)

C. pH = 12時(shí)，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)

D. pH=9.2時(shí)，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工、印染、印刷、制革以及有機(jī)合成等工業(yè)中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)濕法制備焦亞硫酸鈉裝置如圖所示。

打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，加入一定量濃硫酸；不斷攪拌，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，當(dāng)溶液pH約為4.1時(shí)，停止反應(yīng)，降溫至20℃左右靜置結(jié)晶。

已知：

①溫度在40℃左右時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。

②溫度過(guò)高時(shí)焦亞硫酸鈉分解：Na2S2O5=Na2SO3+SO2↑。

③焦亞硫酸鈉與水易發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。

回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置中所加硫酸通常為1：1（體積比）的濃硫酸，一般不采用90%以上的濃硫酸，原因是__。

（2）B裝置中控制反應(yīng)溫度40℃在左右的方法是__；錐形瓶中生成NaHSO3的離子方程式為__。

（3）裝置C的作用是__。

（4）錐形瓶中析出固體經(jīng)減壓抽濾、洗滌、晾干，可獲產(chǎn)品。洗滌操作中依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌，其作用是__。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，需要再次打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是__。

（6）某同學(xué)認(rèn)為Na2S2O5屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性。實(shí)際他測(cè)得Na2S2O5溶液顯酸性，請(qǐng)用數(shù)據(jù)幫他分析溶液顯酸性的原因__。

（已知：常溫下H2SO3電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：△H=-92.4kJ·L-1，一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）步驟II中制氯氣原理如下：

I. △H=+206.4kJ·L-1

II. △H=-41.2kJ·L-1

①對(duì)于反應(yīng)I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是____________________。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

②利用反應(yīng)II，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_______________。

（2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病藥物的中間體，其合成路線如下，回答下列問(wèn)題：

已知信息：

①

②

③ R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2

（1）A的名稱(chēng)為_______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，F→G的反應(yīng)類(lèi)型為___，H中官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________。

（2）D→E的反應(yīng)方程式為______。

（3）寫(xiě)出化合物D同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，官能團(tuán)與D相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3

（4）已知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線 __（其他試劑任選）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案