【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑,也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組設計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。
I.CuSO4溶液的制備
①取4g銅粉,在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應。
②將A中冷卻后的固體轉移到燒杯中,加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。
(1)①中儀器A的名稱為______________。
(2)②中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
Ⅱ.晶體的制備
將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作:
(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中,可觀察到的實驗現象是____________。
(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________;若將深藍色溶液濃縮結晶,在收集到的晶體中可能混有的雜質主要有______________(寫其中一種物質的化學式)。
III.氨含量的測定
精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶,再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。
1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液 6.冰鹽水
(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。
(6)在實驗裝置中,若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【答案】坩堝 CuO+2H+= Cu2++ H2O 先有藍色沉淀生成,繼續(xù)滴加氨水,沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)樯钏{色。 硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度) CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O 平衡氣壓(或防止倒吸) 偏低
【解析】
(1) ①灼燒固體,應在坩堝中進行,故答案為:坩堝;
(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅,加入硫酸后會發(fā)生反應生成CuSO4和水,反應方程式為:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,答案:CuO+2H+= Cu2++ H2O。
(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產生藍色氫氧化銅沉淀,繼續(xù)加入過量的氨水,又生成四氨合銅絡離子,藍色沉淀逐漸消失變成深藍色溶液。答案:先有藍色沉淀生成,繼續(xù)滴加氨水,沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)樯钏{色。
(4) 因為硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,所以加入乙醇會析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解,若將深藍色溶液濃縮結晶,在收集到的晶體中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案:硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度);CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。
(5)裝置中玻璃管可起到平衡氣壓,防止倒吸;答案:平衡氣壓(或防止倒吸)。
(6)因為生成的是氨氣,如果沒有冰鹽水冷卻,容易揮發(fā),導致剩余HCl量增多,所以如沒有使用冰鹽水冷卻,會使氨含量測定結果偏低。答案:偏低。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。
已知:①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O
(1)利用上圖裝置制備KI,其連接順序為_____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________;裝置D的作用是____________________。
(3)制備KI時,向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體。
①反應結束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因是________________________________________。
②用肼(N2H4)替代H2S,制得產品純度更高,理由是_______________(用化學方程式表示)。
(4)設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。
(5)若得到1.6g硫單質,理論上制得KI的質量為_________________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘,填寫下列空白。(用序號填寫)
(1)熔化時不需破壞化學鍵的是________,熔化時只需破壞共價鍵的是________,熔點最低的是________,
晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
(2)意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據,則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol-1
(3) 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
請回答下列問題:
從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法:
① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1;
② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
其中一個反應的反應過程與能量變化關系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能
B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C. 該圖示為反應②的反應過程與能量變化示意圖
D. 一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1與E2的差值
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣,反應方程式如下:
[___]KMnO4+[___]HCl(濃)→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O
(1)配平上述反應的化學方程式,并用單線橋標出電子轉移方向和數目。__________
(2)反應中,HCl 體現的化學性質為____。
(3)若反應消耗 2molHCl,轉移電子數目為_____個。
(4)將SO2氣體通入KMnO4溶液中,溶液褪色,生成Mn2+.寫出發(fā)生反應的離子方程式________。
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【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是( )。
A. 200 ℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時,該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知,反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案,請根據方案1和方案2指出下列說法中合理的是
A.方案2中加入HCl溶液可以分離出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4
B.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應
C.方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發(fā)
D.可以選用方案1分離碳酸鈉中含有的氫氧化鈉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持Va+Vb=100 mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是
A. 曲線II表示HA溶液體積
B. x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C. 電離平衡常數K(HA)>K(BOH)
D. 向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)
(1)“酸浸”時通入SO2的目的是__。
(2)“除鋁”時調節(jié)溶液pH范圍為__,該過程中主要反應的離子方程式為__。
(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4(水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是__。
(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。
(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應的化學方程式為_______ 。
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