Question

9．某同學(xué)用如圖所示的裝置來探究SO₂的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）將制取的SO₂氣體通入C溶液中，請(qǐng)回答下列問題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO₂氣體后，現(xiàn)象是紫色溶液變?yōu)榧t色 紅色不褪去（或溶液顏色無變化）．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂氣體后現(xiàn)象是溴水褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO₂氣體過程中，觀察到的現(xiàn)象是首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca（HSO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式；
（2）①酸使紫色石蕊試液變紅，二氧化硫不能漂白指示劑；
②二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③二氧化硫通入到澄清石灰水中先生成亞硫酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成亞硫酸氫鈣．

解答 解：（1）亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，反應(yīng)中生成的亞硫酸立即分解生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸使紫色溶液變?yōu)榧t色；二氧化硫雖有漂白性，但它不能使指示劑褪色，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色溶液變?yōu)榧t色，紅色不褪去（或溶液顏色無變化），
故答案為：紫色溶液變?yōu)榧t色，紅色不褪去（或溶液顏色無變化）；
②溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴被二氧化硫中+4價(jià)的硫還原成-1價(jià)的溴，+4價(jià)的硫被溴氧化成+6價(jià)的硫，溴水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：溴水褪色； SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
③二氧化硫通入到澄清石灰水中少量時(shí)反應(yīng)為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，二氧化硫過量時(shí)：SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca（HSO₃）₂，所以觀察到的現(xiàn)象 為首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失，
故答案為：首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失；SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca（HSO₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 該題主要考查了二氧化硫的制取以及二氧化硫漂白與被氧化的區(qū)別，解題時(shí)需從化合價(jià)角度分析漂白與被氧化的區(qū)別，才能正確解題．