14．如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．已知集氣瓶的容積為150mL．氧氣的密度為1.4g/L，為了節(jié)約藥品．理論上所取硫的質(zhì)量不能超過多少克？（要寫過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

分析 氧氣的質(zhì)量為（0.15-0.02 L）×1.4g/L=0.18g，結(jié)合S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2計(jì)算需要的S，以此來解答．

解答 解：氧氣的質(zhì)量（0.15-0.02 L）×1.4g/L=0.18g，
設(shè)所取硫的質(zhì)量最多為x，
S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2
32   32
x    0.18g    
$\frac{32}{32}$=$\frac{x}{0.18g}$    
x=0.18 g，
答：理論上所取硫的質(zhì)量不能超過0.18g．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及質(zhì)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氧氣的質(zhì)量計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C．黃河入�？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)
D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）人們在研究分子結(jié)構(gòu)時(shí)發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似，我們把具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子體”．請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（6）對于A物質(zhì)：
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵、π鍵，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某液態(tài)芳香烴的相對分子質(zhì)量為106，其分子結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)，具有這種結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．2種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某同學(xué)用如圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請回答下列問題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是紫色溶液變?yōu)榧t色 紅色不褪去（或溶液顏色無變化）．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象是溴水褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過程中，觀察到的現(xiàn)象是首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中存在大量的OH-、CO32-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．H+B．NO3-C．Ag+D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課題組擬用有機(jī)物A來合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結(jié)構(gòu)為：
=CHCOOCH2CH2CH（CH3）2合成路線如下：

已知：
I．通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
II．RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$RCH═
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）M分子中核磁共振氫譜中顯示有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，H→I兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
（3）寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有6種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式任意1種．
a．苯環(huán)上有3個取代基
b．屬于酯類，且每摩該物質(zhì)水解能消耗4molNaOH
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)能生成4molAg
（5）設(shè)計(jì)用I和（CH3）2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線（無機(jī)試劑任選，用流程圖表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時(shí)，就有20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-
2SO32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$ mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.01mol/LKIO3酸性溶液
（含淀粉）的體積/mL		0.01mol/L
Na2SO3溶液
的體積/mL		H2O
的體積
/mL		實(shí)驗(yàn)溫
度/℃		溶液出現(xiàn)
藍(lán)色時(shí)所
需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525
實(shí)驗(yàn)2554025
實(shí)驗(yàn)355V20
該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度與該反應(yīng)速率的關(guān)系；
表中V2=40 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基決定的是（　�。�
A．跟金屬鈉反應(yīng)
B．在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O
C．在濃硫酸存在時(shí)和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水
D．當(dāng)銀或銅存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水

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同步練習(xí)冊答案