12．己知下列幾個反應的化學方程式：
①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl 
③I2+Na2S═2NaI+S
下列有關物質的氧化性的強弱排列順序中正確的是（　�。�
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．Cl2＞I2＞Fe3+＞SC．Cl2＞Fe3+＞S＞I2D．Fe3+＞I2＞C12＞S

分析 氧化還原反應中含有元素化合價降低的物質為氧化劑，通過氧化反應得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+＞I2；
③I2+Na2S═2NaI+S，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為S，所以氧化性I2＞S；
所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞S，
故選A．

點評 本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性，解題的關鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）．
實驗序號溫度℃壓強/kPaCH4初始濃度/mol•L-1H2O初始濃度/mol•L-1
1400p3.07.0
2t1013.07.0
34001013.07.0
①實驗2和實驗3相比，其平衡常數(shù)關系是K2＞K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時容器中CO物質的量為0.10mol，則CH4的轉化率為90.9%．
（3）科學家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示．
2“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n（FeO）：n（CO2）=6：1，則Fe xOy的化學式為Fe3O4．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy，轉移電子的物質的量為2mol．

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數(shù)值．若某溶液中溶質的濃度為1×10-3mol•L-1，則該溶液中溶質的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖．請回答下列問題 （若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=1×10-6．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4．當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最終將A．
A．變大B．變小C．基本不變D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或實驗效果的是（　�。�
A．
可用于氯氣的收集		B．
用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體
C．
可證明氯氣具有漂白性		D．
可用于實驗室氯氣的尾氣吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的工業(yè)．飽和食鹽水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等雜質離子的粗鹽水精制，需要使用的藥品包括：①稀鹽酸 ②燒堿溶液 ③碳酸鈉溶液 ④氯化鋇溶液．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．加入燒堿溶液主要是除去Mg2+、Fe3+
B．藥品加入的先后順序可以是②③④①
C．加入稀鹽酸主要是除去所加過量物質中的OH-、CO32-
D．加入碳酸鈉溶液主要是除去Ca2+及所加過量物質中的Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“84”消毒液和漂白粉都是氯氣與堿反應在生活中的實際應用，下面說法錯誤的是（　　）
A．“84”消毒液有漂白和消毒作用
B．工業(yè)中將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
D．漂白粉在空氣中久置失效

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對此實驗下述結論正確的是（　　）
A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
B．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
C．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D．此實驗能確定Na2SO3是否被部分氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質間的轉化能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．NaNO3→NaClB．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是（　　）
A．該分散系的分散質為Fe2O3
B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na分離開
C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
D．當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應的類型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式：．
（2）已知上述反應是放熱反應．觀察到A中的現(xiàn)象是反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，通常有兩種方法
向試管D中加入的試劑能證明苯與液溴發(fā)生取代反應的現(xiàn)象
方法一
方法二

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