4．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NaNO3→NaClB．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2

分析 一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可．

解答 解：A、由NaNO3轉(zhuǎn)化為NaCl，假設(shè)能反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的是硝酸鹽和鈉鹽，而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，能一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C、氧化鎂不溶于水，所以氧化鎂先與酸反應(yīng)，再與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，不能一步轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈣是不溶性的鹽，與堿不反應(yīng)，所以不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類順序排列，正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、石膏B．鹽酸、燒堿、小蘇打
C．碳酸、乙醇、硫酸鈉D．磷酸、生石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．在有機(jī)合成中，常會(huì)將官能團(tuán)消除或增加，下列相關(guān)過(guò)程中反應(yīng)類型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是（　　）
A．乙烯     乙二醇：
B．溴乙烷      乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{水解}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
C．1-溴丁烷     1，3-丁二烯：
D．乙烯     乙炔：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．己知下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl 
③I2+Na2S═2NaI+S
下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是（　�。�
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．Cl2＞I2＞Fe3+＞SC．Cl2＞Fe3+＞S＞I2D．Fe3+＞I2＞C12＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．用pH計(jì)分別測(cè)0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．測(cè)相同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性，醋酸溶液的導(dǎo)電性明顯弱于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個(gè)化學(xué)方程式
（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（5）寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+Na2O=2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．4g氫氣中含有的原子數(shù)是2mol
B．4g氫氣所占的體積是44.8L
C．4g氫氣的物質(zhì)的量是2mol
D．4g氫氣與44.8L氧氣所占有的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的三倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.15mol/L．下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．x+y＜zB．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑，固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C3的濃度為x mol/L，放出的熱量為bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
若在原來(lái)容器內(nèi)，只加入2molC3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，則C3的濃度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c
a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ的熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2            B．4mol A2、2mol B2 和2molC3
A．4mol A2和4mol B2            D．6mol A2和4mol B2
（4）能使該反應(yīng)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出C3氣體        B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B2的濃度            D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A2和1mol B2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒壓容器壓強(qiáng)保持不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器體積減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故放出較多熱量．

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