Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。

(3)  W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____.

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________.

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________.

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的=________(注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

 

 

 

Answer 1

（1）   （2）弱于

(3)S + 2H₂SO₄(濃) 3SO₂↑+ 2H₂O

(4)2H₂O₂ MnO₂2H₂O+ O₂↑（或其他合理答案）

（5）NaNO₂

(6)(3a – 4b)KJ/mol

 

解析:結(jié)合題目信息，結(jié)合T在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條件，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號元素。（2）根據(jù)S、C最高價氧化物對應的酸性硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。（3）S與H₂SO₄發(fā)生歸中反應，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO₂。（4）比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H₂O₂轉(zhuǎn)化為H₂O的反應。（5）N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO+ O₂ = 2NO₂，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO₂，應歸中生成+3N的化合物NaNO₂。（6）C+ O₂ CO₂  △H= －a KJ/mol①，4Al +3 O₂ =2Al₂O₃ △H= －4bKJ/mol②。Al與CO₂的置換反應，寫出反應方程式為：4Al + 3CO₂3C + 2Al₂O₃，此反應的H為可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)KJ/mol.