關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是 (     )                                              

A．氯氣溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—

B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+  + 2H2O

C．過(guò)量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- ===SO32-  + H2O

D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時(shí)的PH

3.7

5.2

6.4

9.8

≥0

≥7

≥7

回答下列問(wèn)題：

（1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過(guò)程①中可選擇加入的氧化劑是         。

       a．Cl2          b．MnO2      c．濃HNO3     d．H2O2   

（2）過(guò)程②中，所得濾渣的成分是         。

（3）過(guò)程③中，攪拌的目的是        ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是         。

（4）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是___________。

（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。

現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不再對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

B．在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕

C．鋼鐵不論發(fā)生析氫腐蝕還時(shí)吸氧腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)都為Fe－2e－＝Fe2+

D．將輸油管道與電源的正極相連的防護(hù)方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。按要求回答下列問(wèn)題：

(1)通入空氣的極發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)在電池工作過(guò)程中，O2－向_______移動(dòng)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

(3)每有1mol丁烷參加反應(yīng)，理論上消耗氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)

式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1， NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫(xiě)出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式：                             

（2）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.050

n2

0.080

0.080

①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為        

②n3  　　  n4（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為              ，升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末濃度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是

A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是

A．貝諾酯分子中有兩種含氧官能團(tuán)

B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2＋卻幾乎不水解。

(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。檢驗(yàn)溶液A中Fe2＋的最佳試劑為_(kāi)____（填編號(hào)，下同）。

①KMnO4   ②(NH4)2S        ③NaOH         ④ KSCN

(2)氧化劑可選用_________。①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2

(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(4)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）。

①過(guò)濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻

(5)欲測(cè)定溶液A中的Fe2＋的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。

(6)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n1g

方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。

試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據(jù)此計(jì)算得x＝_________（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）。

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