下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不再對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

B．在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕

C．鋼鐵不論發(fā)生析氫腐蝕還時(shí)吸氧腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)都為Fe－2e－＝Fe2+

D．將輸油管道與電源的正極相連的防護(hù)方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法


【答案】D

【解析】

試題分析：A、由于金屬性是鐵強(qiáng)于錫，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損構(gòu)成原電池時(shí)，鐵是負(fù)極，加快腐蝕，因此鍍層不再對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，A正確；B、由于在水下部分氧氣的含量低，因此在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕，B正確；C、鋼鐵不論發(fā)生析氫腐蝕還時(shí)吸氧腐蝕，均是鐵作負(fù)極，失去電子被氧化，其負(fù)極反應(yīng)都為Fe－2e－＝Fe2+，C正確；D、電解池中陽(yáng)極失去電子，被氧化。所以將輸油管道與電源的負(fù)極相連的防護(hù)方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法，D不正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查金屬腐蝕與防護(hù)的有關(guān)判斷


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列檢驗(yàn)銨鹽的方法中正確的是

A．加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)

B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液

D．加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為           。

（2）經(jīng)測(cè)定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為180℃，則該化合物為          晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是           （填化學(xué)式）。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)試劑和條件能增大有機(jī)化合物不飽和度的是

A．氫氧化鈉的醇溶液，加熱     B．氫氧化鈉的水溶液，加熱

C．稀硫酸，加熱               D．銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能水解生成不含甲基的芳香化合物甲。下列關(guān)于甲的說(shuō)法正確的是

A．甲的分子式為C7H8O2

B．甲物質(zhì)可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．甲物質(zhì)共有5種同分異構(gòu)體(包括甲物質(zhì)本身)

D．1mol甲物質(zhì)和足量鈉反應(yīng)可生成0.5mol氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一。化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以發(fā)生以下反應(yīng)：

利用化合物Ⅱ可以合成，其合成路線如下：

(1)化合物I的分子式為_________，與氫氧化鈉水溶液加熱的反應(yīng)方程式為________。

(2)化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反應(yīng)類型為_____________，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(3)已知和化合物I也能發(fā)生類似于反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅶ，則Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(4)化合物Ⅷ比化合物Ⅱ多一個(gè)碳原子，寫出滿足下列條件的化合物Ⅷ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有四組吸收峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                     

（2）寫出試劑Y的名稱：_____________________。

 （3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。

①提出合理假設(shè)：

假設(shè)一：存在兩種成分：  NaHCO3和__________

假設(shè)二：存在三種成分：  NaHCO3和__________、___________。

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加

足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：向A試管中滴加______________：

①若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；

②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉。

步驟3：向B試管中滴加______________：

若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)

一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立。

 （4）己知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  

                                                                      。

 （5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=___________(用含碳元素的粒子濃度表示)，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分有______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y為短周期元素，X位于第IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法不正確的是

A．兩元素還可能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物

B．X與Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

C. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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