下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、無(wú)氧酸是指分子組成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等
B、和酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿性氧化物
C、所有的酸性氧化物都可以與水化合得到相應(yīng)的酸
D、根據(jù)溶解性的不同，可將堿分為難溶性堿和可溶性堿
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：
分析：A、酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；
B、堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
C、酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
D、根據(jù)溶解性的不同，堿可以分為難溶性堿和可溶性堿；
解答： 解：A、酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，故CH4不是酸；酸可以根據(jù)有無(wú)氧元素分為含氧酸和無(wú)氧酸，HCl是無(wú)氧酸，故A錯(cuò)誤；
B、堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，但和酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是堿性氧化物，還可能是堿或兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，不一定能和水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)溶解性的不同，堿可以分為難溶性堿和可溶性堿，難溶性堿比如：Al（OH）3，可溶性堿如：NaOH，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)氧酸的概念、堿性氧化物的辨析以及酸性氧化物的定義，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，101kPa時(shí)，0.5mol CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱，則CO的燃燒熱為
 
，其表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
①雞蛋清溶液 ②淀粉溶液 ③硫酸鈉溶液 ④Fe（OH）3膠體 ⑤豆?jié){．
A、①②B、②③C、③D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2？目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度  　　　　　　　　　　　 
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去         
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點(diǎn)．已知：（1）苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易跟某些含羰基的化合物 （R、R′代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水．
（2）苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機(jī)酸酯：

（3）若一個(gè)有機(jī)分子具有兩個(gè)官能團(tuán)，則可以通過(guò)多個(gè)分子之間的連續(xù)反應(yīng)脫去小分子而生成高分子化合物．如：

下圖是合成聚碳酸酯的過(guò)程（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫(xiě)出）：

請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）在一定條件下X與反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式（不必寫(xiě)反應(yīng)條件）：
 
．
（3）X和濃溴水反應(yīng)時(shí)，1mol X最多消耗Br2
 
mol．
（4）屬于苯的同系物，與 互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體
積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度
 
 MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH
 
．（填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”）
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/L HCI體積體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.85 25.00
①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．（列出數(shù)學(xué)計(jì)算表達(dá)式不用計(jì)算出結(jié)果）
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
H2SO4（稀 ）→
 
CO2+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
 H2O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑
 
，氧化產(chǎn)物
 
，試比較二者氧化性強(qiáng)弱
 

（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性     B．氧化性 C．吸水性  D．脫水性
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究．按要求回答問(wèn)題：
（1）關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的研究：
已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol
②CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-b kJ/mol
③H2O （g）=H2O（l）△H=-c kJ/mol
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO（NH2）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 （g）+CO2 （g）?0CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H
 
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．下例說(shuō)法正確的是
 

（A）NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨著x增大而增大，上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為32%
（B）圖中的D點(diǎn)處，未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）
（C）當(dāng)反應(yīng)體系中H2O的質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)的離子方程式為：2FeO42-+3Zn+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe （OH）3+4OH-，請(qǐng)寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式
 
．用該電池電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．當(dāng)高鐵電池中有3.32g Na2FeO4放電時(shí)，電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液的陰陽(yáng)兩極共收集的氣體體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）關(guān)于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?2CO3
OH-
H+
HCO3，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如表：
c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
試回答：
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度
 
電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時(shí)，可注射
 
緩解（填選項(xiàng)）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見(jiàn)反應(yīng)．其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1：l的液體．A是一種常見(jiàn)的礦石，且其相對(duì)分子質(zhì)量為120．M的焰色反應(yīng)為黃色．（個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）

試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化劑消耗
 
g．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
 

（4）工業(yè)上由D制取I的過(guò)程可表示為：D
B
X
H2O
I由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是
 

①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時(shí)，2D（g）+B（g）?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，當(dāng)2mol D與1mol B在該條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放熱186.8KJ．則達(dá)到平衡時(shí)D的轉(zhuǎn)化率為
 
（ 保留2位小數(shù)）

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