航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成,具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點(diǎn).已知:(1)苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性,易跟某些含羰基的化合物 (R、R′代表烷基或H原子)發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水.
(2)苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機(jī)酸酯:

(3)若一個(gè)有機(jī)分子具有兩個(gè)官能團(tuán),則可以通過(guò)多個(gè)分子之間的連續(xù)反應(yīng)脫去小分子而生成高分子化合物.如:

下圖是合成聚碳酸酯的過(guò)程(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出):

請(qǐng)寫出:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)在一定條件下X與反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式(不必寫反應(yīng)條件):
 

(3)X和濃溴水反應(yīng)時(shí),1mol X最多消耗Br2
 
mol.
(4)屬于苯的同系物,與 互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有
 
種.
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)題給信息及合成流程可知,X和ClCOCl發(fā)生取代反應(yīng)生成聚碳酸酯,則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,苯環(huán)上酚羥基相鄰或相對(duì)H原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng);和ClCOCl在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,據(jù)此解答(1)(2)(3);
(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的書寫原則及題中限制條件形成滿足條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目.
解答: 解:(1)根據(jù)圖2中的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)和圖1中的反應(yīng)原理可知,苯酚和丙酮發(fā)生縮聚反應(yīng)生成X,所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;       
(2)在一定條件下與  發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚碳酸酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
故答案為:;
(3)苯環(huán)上酚羥基相鄰或相對(duì)H原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),所以1molX和濃溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2,
故答案為:4;
(4)屬于苯的同系物,與 互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有:①側(cè)鏈含有1個(gè)取代基:正丙基和異丙基,②側(cè)鏈含有兩個(gè)取代基,甲基和乙基,存在鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu),③側(cè)鏈含有3個(gè)甲基時(shí),存在的結(jié)構(gòu)有:3個(gè)甲基相鄰、兩個(gè)甲基相鄰、3個(gè)甲基都在間位,總共有3種結(jié)構(gòu),所以與互為同系物的同分異構(gòu)體總共有:1+3+3=7種,
故答案為:7.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物合成,題目難度中等,試題側(cè)重考查分析推斷能力,正確推斷X結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷,要注意結(jié)合限制性條件推斷同分異構(gòu)體種類.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、18克水所含有的電子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下,11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D、2.8克N2和CO混合氣體的原子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( 。
A、過(guò)量的SO2通入到漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B、Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng):2H++Fe(OH)2=Fe2++2H2O
C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加熱:HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

N2的電子式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有三個(gè)容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g);△H<0,①容器容積固定,外有隔熱套  ②容器容積固定  ③容器有活塞可移動(dòng).下列說(shuō)法正確的是( 。
A、若維持溫度不變,起始時(shí)②中投人3mol A、1 mol B;③中投入3 mol A、l mol B和2mol C,則達(dá)到平衡時(shí),兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②=③
B、若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲?/span>
C、若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中充入1 mol A和1molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同
D、若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中充入3a mol A和a molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、無(wú)氧酸是指分子組成中不含氧元素的酸,如HCl、CH4
B、和酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿性氧化物
C、所有的酸性氧化物都可以與水化合得到相應(yīng)的酸
D、根據(jù)溶解性的不同,可將堿分為難溶性堿和可溶性堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)4.8g O2和0.2mol CO2,質(zhì)量之比是
 
,在同溫同壓下的體積之比是
 
,所含O原子的物質(zhì)的量之比是
 
密度之比是
 

(2)12.4g Na2X中含有Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
;X的相對(duì)原子質(zhì)量是
 

(3)用40克NaOH配制成250毫升溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
,取出5毫升這種溶液,它的物質(zhì)的量濃度為
 
,把取出的5毫升溶液加水至100毫升,則物質(zhì)的量濃度是
 

(4)將200mL0.2mol/L和100mL0.5mol/L的兩種鹽酸混合,設(shè)得到300mL鹽酸,則混合液的物質(zhì)的量濃度是
 
_.
(5)某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水,配成500mL的溶液,該HCl氣體的物質(zhì)的量為
 
,所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵.研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì),其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6% (質(zhì)量分?jǐn)?shù)).液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池.氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g)?N2 (g)+3H2(g)△H=+92.4kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是
 
.(填“高溫”、“低溫”或“任何條件下”)
(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
NH3(l)?NH3(g)△H=+23.4kJ?mol-1
則,反應(yīng)4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的△H=
 

(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解.圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率.
①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是
 
(填寫催化劑的化學(xué)式).
②恒溫(T1)恒容時(shí),用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣,并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度.計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(見(jiàn)圖2).請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出:在溫度為T1,Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3) 隨t變化的總趨勢(shì)曲線(標(biāo)注Ru-T1).

③如果將反應(yīng)溫度提高到T2,請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3)~t的總趨勢(shì)曲線(標(biāo)注Ru-T2
(4)用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2.陰極的電極反應(yīng)式是
 
.(已知:液氨中2NH3(l)?NH2-+NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯,又可以除去乙烷中的少量乙烯的操作方法是( 。
A、與足量的溴水反應(yīng)
B、與足量的溴蒸氣反應(yīng)
C、分別進(jìn)行燃燒
D、在一定條件下通入氫氣

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