下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　　）
A、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫層仍能對鐵制品起保護作用
B、純銀器表面在空氣中漸漸變暗是因為發(fā)生了化學腐蝕
C、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
D、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：A．鐵比錫活潑，易被腐蝕；
B．純銀器主要發(fā)生化學腐蝕；
C．防止金屬被氧化，金屬應連接電源的負極；
D．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極．
解答： 解：A．鐵比錫活潑，當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，故A錯誤；
B．發(fā)生電化學腐蝕時，金屬應不純，則純銀器主要發(fā)生化學腐蝕，故B正確；
C．防止金屬被氧化，金屬應連接電源的負極，如連接正極，加劇腐蝕，故C錯誤；
D．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，題目難度不大，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是（　�。�
①活性炭    ②過氧化鈉    ③氯水    ④Al（OH）3膠體     ⑤臭氧．
A、①③④B、②③⑤
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）
催化劑
△
2Z（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后達到平衡，這時c（X）=0.2mol?L-1，且X與Y的轉化率相等．下列說法錯誤的是（　�。�
A、達到平衡時，再充入1molX，該反應的△H保持不變
B、用Y表示4min內(nèi)的反應速率為0.1mol/（L?min）
C、4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K增大
D、再向容器中充入1molZ，達到新平衡，v（X）：v（Y）=2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是（　�。�
A、Al2（SO4）3 溶液
B、CaCl2溶液
C、FeCl2溶液
D、MgSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池中銅是陽極
B、用電解法精煉粗銅時純銅作陽極
C、在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D、氯堿工業(yè)中用銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配    料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式
 
 KIO3+
 
 KI+
 
 H2SO4=
 
 K2SO4+
 
 I2+
 
 H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，
將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
 

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
 

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是
 
 mol
③根據(jù)以上實驗和包括袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，氯元素全部被氧化的是（　　）
A、2P+3Cl2═2PCl3
B、2NaCl
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
D、2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示正確的是（　�。�
A、等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定
C、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D、在101kPa時，H2燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，則H2在101kPa時的燃燒熱為571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)均小于30．其中C原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與C相同，但還有空軌道；A，D的原子序數(shù)相差10，且A是最輕的元素；E原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
請回答問題：
（1）A的名稱是
 

（2）B的元素符號是
 
；C的電子排布圖（軌道排布式）為
 
；B和C形成化合物電子式為：
 

（3）D的元素符號為
 
，其原子結構示意圖為
 
．
（4）E元素的符號為
 
，寫出F原子基態(tài)的電子排布式為
 
．

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